Calor y trabajo

Calor y trabajo
La equivalencia de calor y trabajo como dos formas de energía ha quedado establecida. Rumford destruyo la teoría del calórico al demostrar que es posible extraer calor de unsistema por tiempo indefinido. El calor es energía que fluye de un cuerpo a otro a causa de la diferencia de temperatura.
Función de la energía interna
Un sistema que se haya en equilibriotermodinámico si no hay una fuerza resultante que actúe sobre el sistema y si la temperatura del sistema es la misma que la de su alrededor. En estas condiciones el sistema posee una energía interna indefinida U.Su estado termodinámico puede describirse mediante tres coordenadas: Presión, volumen, temperatura.
El cambio de energía interna se define exclusivamente en términos de las cantidades mensurablescalor y trabajo. La ecuación establece la existencia de una función de energía interna.
Primera ley de termodinámica
La primera ley de la termodinámica es una exposición del principio de laconservación de energía:
La energía no puede crearse o destruirse, solo transformarse de una forma a otra.
Primera ley de la termodinámica: en cualquier proceso termodinámico, el calor netoabsorbido por un sistema es = a la suma del trabajo neto que este realiza y el cambio de su energía interna.
EJEMPLO: si un gas absorbe 800J de calor y realiza un trabajo neto de 200J mientras expulsa 300Jde calor en el proceso.
Procesos isobáricos y el diagrama P-V
Resulta aleccionador estudiar los cambios de energía inherentes a los procesos termodinámicos analizando un gas encerrado en uncilindro equipado con un émbolo móvil y sin fricción. El embolo tiene un área de sección transversal A y descansa sobre una columna de gas con una presión P.
El trabajo neto es igual a producto de lapresión constante por el cambio de volumen.
Éste es un ejemplo de lo que se denomina un proceso isobárico.
Cuando un proceso termodinámico implica cambios en el volumen, en la presión o en...