Calor Y T

Calor y
Temperatura
Prof. Loreto Castro Rojas
Universidad Técnica
Federico Santa María

Los 5 Estados de la
Materia

Procesos de cambio de
estado al aumentar la
energía interna de los
cuerpos

Estado Sólido
Sus características son:
 Posee forma y volumen constantes
 Sus moléculas están unidas por una gran
fuerza de atracción de modo que sus
posiciones son casi fijas.
 Las partículassolamente se mueven
vibrando sin la posibilidad de trasladarse.
 Sus moléculas se encuentran ordenadas,
dándole al sólido una forma fija.
 Al aumentar la temperatura, aumenta el
movimiento de las partículas.

Estado Líquido
La materia en estado liquido posee:
Son llamados fluidos
Volumen constante
La fuerza de atracción entre sus moléculas es mediana, por esta
razón estas se pueden trasladarlibremente, su movimiento es
desordenado.
El numero de partículas por volumen es alto, por ello es normal
que haya colisiones entre ellas
No tienen forma física, lo que les da la propiedad de adaptarse a
cualquier recipiente que lo contenga.
Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las
partículas

Estado gaseoso
Sus particularidades son:
 Son llamados fluidos al igual que la materia enestado
liquido.
 No tienen forma y volumen fijo.
 La fuerza de atracción entre sus moléculas es casi nula y
el numero de estas por unidad de volumen es muy
pequeño.
 Las partículas se mueven de forma desordenada, con
choques entre ellas y con las paredes del recipiente que
los contiene
 Sus moléculas se mueven libremente, de modo que
ocupan todo el espacio disponible.
 Los gases tiene un límiteal comprimirlos, cuando este se
rebasa el gas se convertirá en liquido.
 Al aumentar la temperatura las partículas se mueven
más deprisa y chocan con más energía contra las paredes
del recipiente, por lo que aumenta la presión

Temperatura
Medida de la Energía Interna promedio de los
átomos y moléculas de un cuerpo.
Grado de agitación molecular de los átomos y
moléculas de un cuerpo.

Escalasde Temperatura
 Celsius
 Fahrenheit
 Kelvin

Cero Absoluto
Escala Kelvin de Temperaturas

Termómetros

Fenómenos Térmicos

Calor
 Transferencia de Energía y Equilibrio

Térmico

Al poner en contacto dos cuerpos de distinta temperatura,
se produce una transferencia de energía calórica,
desde la de mayor temperatura (cede energía) hacia la de
menor temperatura (absorbe energía).Finalmente, se
produce el equilibrio térmico, cuando ambos
cuerpos se encuentran a igual temperatura.

Principio Calorimétrico de las
Mezclas
Principio de Regnault:
En un sistema aislado, el calor cedido por los
cuerpos de mayor temperatura (Q negativo) es
igual al absorbido por los de menor temperatura
(Q positivo), hasta alcanzar el equilibrio térmico.

Q absorbido
Qabsorbido  Q cedido
m1 c 1 Teq  T1 



 - Qcedido

0
m 2 c 2  Teq  T2  0

Capacidad Calórica (C)

Es la relación entre el calor absorbido o
cedido (Q) por un material y la variación de
temperatura (T) que éste experimenta.

Q
C
T

Calor Específico (ce)
Es característico de cada material y corresponde a
su capacidad calórica por unidad de masa (m).
Dicho de otra manera, es la cantidad de calor
necesaria paraelevar en 1º Celsius la
temperatura de 1 gramo de sustancia. (caloría)

Q
c
m·T

Q m·c·T

Calores Específicos
de diferentes
sustancias a Presión
Constante (1 atm) y
20°C.

Que una sustancia tenga mayor calor
específico que otra significa que:
Necesita absorber más calor para elevar
su temperatura, que una sustancia de
menor calor específico.


De manera similar, necesita ceder más
calor parabajar su temperatura, que una
sustancia de menor calor específico.


Fases de la Materia

Sublimación

Fusión

Solidificación

Ebullición

Condensación

Calor Latente (L)
Se denomina calor latente (L) a la cantidad de calor
(Q) por unidad de masa (m) que se debe ceder o
extraer a una sustancia en su punto crítico, para
que cambie totalmente de fase.

Q
L
m

Unidades para calor Latente
S.I.:...