calor







1. INTRODUCCION.-
Las sales iónicas tienen la gran propiedad de disolverse en un solvente, por lo general con desprendimiento de energía calorífica, esto se debe que al romperse susenergías de enlace producen calor; es decir, liberan calor, además el gran movimiento molecular de una masa de agua para solvatar las especies iónicas que proporciona un a sal también genera unincremento de calor. Por ello la medida de cantidad de calor se la realiza en un sistema aislado y corresponde a un proceso adiabático.
En un proceso de disolución, la variación
2. OBJETIVOS.-
Determinarel calor integral de una solución en agua, utilizando el método adiabático.
3. FUNDAMENTO TEORICO.-
Se denomina calor integral de solución al incremento de entalpia por la solución de un mol de unsoluto en una determinada cantidad fija de moles de disolvente o solvente. El calor integral de solución está relacionado con la cantidad de solvente, o es lo mismo, corresponde a una concentracióndenominada de solución. El calor integral de solución es soluciones a dilución infinita es prácticamente constante.
De modo que tiene que cumplirse, la relación de números de moles de soluto a numero demoles de disolvente por:

El calor integral de solución (ΔHS) es el cambio de entalpia asociado al proceso de disolución de un mol de soluto en una cantidad de n moles de disolvente, atemperatura y presión constante.
Para medir el calor de reacción se puede usar deferentes tipos de calorímetro, aquí solo discutiremos el principio del calorímetro adiabático.
Un calorímetro adiabático esun dispositivo perfectamente aislado de modo que no exista flujo de calor desde, o hacia, el sistema re accionante ubicado en el interior. Si se trabaja a presión constante, la ley de la termodinámicanos dice que para cualquier transformación que experimente el sistema se debe cumplir la siguiente condición.
ΔH=
Por tanto la expresión a utilizar para los cálculos de calor integral de solución...