Calor
Páginas: 2 (411 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2012
Calor: El calor no es una nueva forma de energía, es el nombre dado a una transferencia de
energía de tipo especial en el que intervienen gran número de partículas. Se denomina calor a la energíaintercambiada entre un sistema y el medio que le rodea debido a los choques entre las moléculas del sistema y el exterior al mismo y siempre que no pueda expresarse macroscópicamente como producto defuerza por desplazamiento.
Tabla de Calor
Material | Específico (Ce) |
| Kcal/kg.°C | kJ/kg.K |
Aceite de OlivaAceroAguaAlcoholAlpacaAluminioAntimonioAzufreBronceCadmioCarbón MineralCarbónVegetalCincCobaltoCobreCromoEstañoÉter etílicoFenolGlicerinaHierroLadrillo RefractarioLatónManganesoMercurioMicaNaftalinaNíquelOroParafinaPlataPlatinoPlomoPotasioToluenoVidrio |0,4000,1101,0000,6000,0950,2170,0500,1790,0860,0560,3100,2010,0930,1040,0930,1080,0600,540-0,5800,1130,210
0,0940,1100,0330,210-0,1100,0310,7780,0560,0310,0310,019 0,3800,200 |1,6750,4604,1832,5130,3980,9090,2100,7500,3600,2341,3000,8400,3890,4350,3890,4520,2502,261-2,4300,4730,880
0,3940,4600,1380,880-0,4610,1303,2600,2350,1300,1300,0801,5900,838 |
Equivalencias:
1 kJ/kg.K = 0,2388 kcal/kg.°C
CAPACIDAD CALORÍFICA:La Capacidad Calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puedeinterpretarse como un efecto de Inercia Térmica.
Está dada por la ecuación:
C = Q/T [J/K]
Donde C es la capacidad calorífica, Q es el calor y T la variación de temperatura.
Caloría: lacantidad de energía (calorífica) requerida para elevar 1ºC la temperatura de 1 gramo de agua.
Una caloría (cal) equivale exactamente a 4,1868 julios (J)
Tabla de densidades (25°C)
TABLADensidades de diferentes sólidos, líquidos y gases
Sólidos | g/cm3 | kg/m3 |
Aluminio | 2,7 | 2.700 |
Corcho | 0,25 | 250 |
Cobre | 8,96 | 8.960 |
Hielo | 0,92 | 920 |
Hierro...
energía de tipo especial en el que intervienen gran número de partículas. Se denomina calor a la energíaintercambiada entre un sistema y el medio que le rodea debido a los choques entre las moléculas del sistema y el exterior al mismo y siempre que no pueda expresarse macroscópicamente como producto defuerza por desplazamiento.
Tabla de Calor
Material | Específico (Ce) |
| Kcal/kg.°C | kJ/kg.K |
Aceite de OlivaAceroAguaAlcoholAlpacaAluminioAntimonioAzufreBronceCadmioCarbón MineralCarbónVegetalCincCobaltoCobreCromoEstañoÉter etílicoFenolGlicerinaHierroLadrillo RefractarioLatónManganesoMercurioMicaNaftalinaNíquelOroParafinaPlataPlatinoPlomoPotasioToluenoVidrio |0,4000,1101,0000,6000,0950,2170,0500,1790,0860,0560,3100,2010,0930,1040,0930,1080,0600,540-0,5800,1130,210
0,0940,1100,0330,210-0,1100,0310,7780,0560,0310,0310,019 0,3800,200 |1,6750,4604,1832,5130,3980,9090,2100,7500,3600,2341,3000,8400,3890,4350,3890,4520,2502,261-2,4300,4730,880
0,3940,4600,1380,880-0,4610,1303,2600,2350,1300,1300,0801,5900,838 |
Equivalencias:
1 kJ/kg.K = 0,2388 kcal/kg.°C
CAPACIDAD CALORÍFICA:La Capacidad Calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puedeinterpretarse como un efecto de Inercia Térmica.
Está dada por la ecuación:
C = Q/T [J/K]
Donde C es la capacidad calorífica, Q es el calor y T la variación de temperatura.
Caloría: lacantidad de energía (calorífica) requerida para elevar 1ºC la temperatura de 1 gramo de agua.
Una caloría (cal) equivale exactamente a 4,1868 julios (J)
Tabla de densidades (25°C)
TABLADensidades de diferentes sólidos, líquidos y gases
Sólidos | g/cm3 | kg/m3 |
Aluminio | 2,7 | 2.700 |
Corcho | 0,25 | 250 |
Cobre | 8,96 | 8.960 |
Hielo | 0,92 | 920 |
Hierro...
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