calor

Calor específico
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsio. La relación entre calor y cambio de temperatura, seexpresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraido durante el cambio defase no cambia la temperatura.
El calor específico es la capacidad calorífica por unidad de masa

El calor específico del agua es 1 caloría/gramo °C = 4,186 julios/gramo °C que es mas alto que el decualquier otra sustancia común. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura. El calor específico por gramo de agua es mucho mas alto que el de un metal, comose describe en el ejemplo agua-metal. En la mayoría de los casos es mas significativo comparar los calores específicos molares de las sustancias.
Tabla de Calores Específicos y Capacidad CaloríficaMolar de Varias Sustancias a 20º C
Sustancia
c en J/gm K
c en cal/gm K or
Btu/lb F
Cap. Molar
J/mol K
Aluminio
0,900
0,215
24,3
Bismuto
0,123
0,0294
25,7
Cobrer
0,386
0,0923
24,5Latón
0,380
0,092
,,,
Oro
0,126
0,0301
25,6
Plomo
0,128
0,0305
26,4
Plata
0,233
0,0558
24,9
Tungsteno
0,134
0,0321
24,8
Cinc
0,387
0,0925
25,2
Mercurio
0,140
0,033
28,3Alcohol(etílico)
2,4
0,58
111
Agua
4,186
1,00
75,2
Hielo (-10 C)
2,05
0,49
36,9
Granito
,790
0,19
...
Vidrio
,84
0,20
...

Equivalente mecánico del calor
Históricamente se tardóbastante tiempo en comprender cuál es la naturaleza del calor. En un primer momento se pensaba que el calor era un fluido (denominado calórico) que impregnaba los cuerpos y era responsable del calor queéstos intercambiaban al ser puestos en contacto.
En el siglo XIX, Joule ideó un experimento para demostrar que el calor no era más que una forma de energía, y que se podía obtener a partir de la...