calor
Páginas: 2 (410 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2013
INTRODUCCIÓN
Como objetivo de laboratorio se requiere comprender el funcionamiento de un calorímetro, utilizando recursos accesibles para la conformación de este.
Comparar la combustión de unavela con el calor involucrado en el cambio de estado de otra sustancia. Y por ultimo aplicar la ley de hess para el cálculo de calor de reacciones
El calor es una energía que se relaciona con elmovimiento de las partículas, cada cuerpo tiene una energía interna que al traspasarse de un sistema o cuerpo a otro es llamado como calor, esto se produce como consecuencia de las distintastemperaturas que pueden poseer, siempre intentando alcanzar el equilibrio térmico; las cantidades de energía son expresadas en calorías (cal), en el S. Internacional la unidad de energía es reconocida comojoule, donde:
1cal = 4184 J
Considerando que el calor no es posible medir, experimentalmente se puede calcular las cantidades de energía liberada u absorbida por los cuerpos usando un instrumentollamado calorímetro.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para la realización del laboratorio, era necesario poseer dos latas de distinto tamaño y una vela para la elaboración del calorímetro artesanal.
En laprimer etapa se masa individualmente cada uno de los elementos a utilizar (latas y vidrio reloj), posteriormente se procede a pegar la vela en el vidrio reloj para luego masar y obtener el peso delconjunto.
En la lata pequeña se llena a 2/3 de su capacidad, para luego masar y medir su temperatura
Como segundo paso se realiza el calorímetro artesanal, integrando la lata más pequeña dentro de lamás grande, para este paso es necesario cortar la lata mayor con el fin que entrara de mejor manera la otra.
Segunda etapa: Calor de solidificación de la vela
Masar tubo de ensayo, unvaso precipitado vacío y luego con 100 mL de agua.
Para el vaso precipitado con 100 mL es necesario tener la temperatura inicial.
Se procedió a rayar una vela para sacar la cera y utilizarla como...
Como objetivo de laboratorio se requiere comprender el funcionamiento de un calorímetro, utilizando recursos accesibles para la conformación de este.
Comparar la combustión de unavela con el calor involucrado en el cambio de estado de otra sustancia. Y por ultimo aplicar la ley de hess para el cálculo de calor de reacciones
El calor es una energía que se relaciona con elmovimiento de las partículas, cada cuerpo tiene una energía interna que al traspasarse de un sistema o cuerpo a otro es llamado como calor, esto se produce como consecuencia de las distintastemperaturas que pueden poseer, siempre intentando alcanzar el equilibrio térmico; las cantidades de energía son expresadas en calorías (cal), en el S. Internacional la unidad de energía es reconocida comojoule, donde:
1cal = 4184 J
Considerando que el calor no es posible medir, experimentalmente se puede calcular las cantidades de energía liberada u absorbida por los cuerpos usando un instrumentollamado calorímetro.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para la realización del laboratorio, era necesario poseer dos latas de distinto tamaño y una vela para la elaboración del calorímetro artesanal.
En laprimer etapa se masa individualmente cada uno de los elementos a utilizar (latas y vidrio reloj), posteriormente se procede a pegar la vela en el vidrio reloj para luego masar y obtener el peso delconjunto.
En la lata pequeña se llena a 2/3 de su capacidad, para luego masar y medir su temperatura
Como segundo paso se realiza el calorímetro artesanal, integrando la lata más pequeña dentro de lamás grande, para este paso es necesario cortar la lata mayor con el fin que entrara de mejor manera la otra.
Segunda etapa: Calor de solidificación de la vela
Masar tubo de ensayo, unvaso precipitado vacío y luego con 100 mL de agua.
Para el vaso precipitado con 100 mL es necesario tener la temperatura inicial.
Se procedió a rayar una vela para sacar la cera y utilizarla como...
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