Calor

Equilibrio TérmicoCuando dos sistemas con diferente temperatura se ponen en contacto y luego decierto tiempo alcanzan la misma temperatura, se dice que ambos sistemas han llegado alequilibriotérmico.A principios del siglo pasado, los científicos explicaban este fenómeno suponiendoque todos los sistemas contenían en su interior una sustancia fluida, invisible y de masanula llamada calórico. Cuantomayor sea la temperatura de un sistema, tanto mayor sería lacantidad de calórico en su interior. De acuerdo con este fenómeno cuando dos sistemas contemperatura diferentes se ponen en contacto, seproduce una transmisión de calórico delcuerpo más caliente al más frío, ocasionando una disminución en la temperatura del sistemamás caliente y un incremento en el sistema más frío. Una vez que ambossistemas llegan ala misma temperatura el flujo del calórico se interrumpiría y permanecerían, a partir de esemomento, se encuentran en equilibrio térmico.
Unidades de CalorEn el Sistema Internacionalde Unidades se utiliza el Joule (J)Además del Joule otra de las unidades que se emplea aún es la caloría, unidad que se derivadel concepto del calórico y se define como:
La cantidad de calor que debesuministrarse a un gramo de agua para que sutemperatura se eleve de 14.5 (°C) a 15.5 (°C).El calor se presenta o se manifiesta de dos formas:Calor Sensible. Cuando en un sistema su temperatura aumentadebido a un suministro deenergía en forma de calor.La ecuación del calor sensible es:iQ f  mc(T f  Ti )donde:{Q} = calorm = masaTi = Temperatura inicialTf = Temperatura final“c” es una constante deproporcionalidad y se conoce como la capacidad térmica específicade la sustancia.Calor Latente. Cuando en un sistema su temperatura no cambia cuando se suministraenergía en forma de calor. Durante elsuministro de energía en forma de calor el fluidocambia de fase.La ecuación del calor latente es:Q  mdonde:Q = calorm = masa“λ” es una constante de proporcionalidad y se conoce como “entalpia de...