calor

COLEGIÓ DE BACHILLERES DEL ESTADO DE VERACRUZ
COBAEV 16 CATEMACÓ

FÍSICA II

TEMA: CALOR CEDIDO Y ABSORBIDO POR LOS OBJETOS.
CALOR ESPECÍFICO.

INTEGRANTES:
GERARDO CISNEROS FERNANDEZ
EVA DANIELA STIVALET PORTUGAL
GABRIELA STEPHANIE STIVALET PORTUGAL
HÉCTOR RUBÉN POLITO ZAPOT
GUILLERMO MOTO GONZÁLEZ




INTRODUCCION
Nuestro objetivo es determinar experimentalmente el calorespecífico del hierro, utilizando el calorímetro de agua.
Cuando un objeto caliente se pone en contacto con uno frio se da un intercambio de energía calorífica del objeto caliente al frio hasta igualar su temperatura. En un intercambio de calor, la cantidad del mismo permanece constante, pues el calor transmitido por uno o más objetos calientes será el que reciba uno o más objetos fríos. Estoorigina la llamada ley del intercambio de calor, que dice: en cualquier intercambio de calor efectuado el calor cedido es igual al absorbido. En otras palabras: calor perdido= calor ganado.
Cuando se realizan experimentos cuantitativos de intercambio de calor en el laboratorio, se deben evitar al máximo las pérdidas de éste a fin de que nuestros cálculos sean confiables. Por ello, es comúnutilizar un calorímetro. El más usual es el de agua, al cual consta de un recipiente externo de aluminio que en su interior tiene otro del mismo material, aislado para evitar pérdidas de calor. Tiene además un agitador, un termómetro y una tapa.
El calor específico de una sustancia se define en términos prácticos de la siguiente manera: es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustanciapara elevar su temperatura un grado Celsius. De donde:
Ce= Q/m T en cal/g°C
Al despejar Q tenemos:
Q= mCe T





MATERIAL:
Un calorímetro de agua.
Una balanza granataria.
Un vaso de precipitados de 250cm3.
Un termómetro.
Plato caliente.
Un trozo de hierro.
Hilo.
Agua.DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
1.- Pon 300cm3 de agua, o sea 300g de ella, en el recipiente interno de aluminio del calorímetro y registra cuál es la temperatura inicial (T0) tanto del agua como del recipiente interno. Anótala: 30°C del agua.
2.-Amarra con un hilo el trozo de hierro para poder cargarlo. Encuentra con la balanza la masa del trozo de hierro, sustancia a la cual se ledeterminará su calor especifico. Anota el valor de la masa en gramos: 22.64g.
3.-En un vaso de precipitados con agua, pon a calentar el trozo de hierro a la temperatura que elijas, por ejemplo, 90°C. Ello se logra midiendo la temperatura del agua que se calienta en el vaso de precipitados, cuando el agua alcance los 90°C significará que el trozo de hierro sumergido en el agua también tiene 90°C detemperatura. Anota esta temperatura que será la inicial del hierro (TFe): 90°C

4.-Una vez calentado el trozo de hierro a la temperatura deseada (90°C) y para evitar que se enfríe, introdúcelo inmediatamente en el agua que contiene el recipiente interno del calorímetro, tomándolo del hilo que tiene atado.
5.- Agita el agua contenida en el recipiente interno del calorímetro hasta que la temperaturamarcada por el termómetro no varíe, ello indicará la existencia de un equilibrio térmico en todas las partes. Mide el aumento de la temperatura en el agua del calorímetro, que será la misma temperatura del recipiente interno del calorímetro hecho de aluminio y que tendrá el trozo de hierro una vez que ha cedido calor al agua y al recipiente interno. Esta temperatura será la final del sistema,hierro, agua, aluminio (Tf). Anótala: la temperatura final fue 32°C

6.-Determina el calor específico del hierro, recordando lo siguiente: Calor perdido por el hierro= Calor ganado por el agua y el aluminio:
QFe=QH2O+QAl
ComoQ=mCeT, tenemos:
mFeCeFe(TFe-Tf)=mH2OCeH2O(Tf-T0)+mAlCeAl(Tf-To)
Sustituye valores y despeja el valor del calor especifico del hierro:

CeFe=...