Calor

Páginas: 4 (814 palabras) Publicado: 15 de noviembre de 2014
Experimento #7: Calorimetría
El experimento #7: Calorimetría tiene como objetivo determinar el calor específico de un metal y determinar la entalpía para una reacción de neutralización.Calorimetría  es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada en reacciones químicas utilizando un calorímetro. El calorímetro consta de un termómetro y un contenedor que porsu composición evita que el calor se libere fuere de este. Hay dos tipos de calorímetros: los que trabajan a volumen constante (calorímetro de bomba) y los que trabajan a presión constante (calorímetrode taza de café). Utilizando este instrumento se puede calcular el calor con la siguiente fórmula: q = m x Cs x ∆T, donde “m” es la masa del sistema, “Cs” es el calor específico del sistema y “∆T” esel cambio en temperatura del sistema.
Se estudia el calor porque es una manera transferir energía (la energía no se crea ni se destruye, se transfiere). Cuando esta transferencia de energía ocurrea presión constante se dice que el calor es qp y esto es igual al cambio en entalpía de la reacción (∆Hrxn)

















Datos y observaciones:
A. Calor específico del metal#15
Masa del metal #15
(28.976 ± 0.001)g
Masa del “coffee cup”
(5.550 ± 0.001)g
Masa del “coffee cup” + 50mL H2O
(55.550 ± 0.001)g
Temperatura inicial de 50mL H2O
(21.5 ± 0.06) ̊C
Temperaturainicial del metal #15
(98.2 ± 0.06) ̊C
Temperatura final de metal #15 y H2O
(22.8 ± 0.06) ̊C

Cuando se echó el metal caliente dentro del “coffee cup” con H2O, se escuchó un zumbido (tssss),debido a que el metal estaba tan caliente que comenzó a evaporar el agua dentro del “coffee cup”.
Temperatura de H2O cuando se echó el metal 15 caliente
t(s)
T(± 0.06) ̊C
0
21.5
5
21.8
10
22.415
22.7
20
22.8
25
22.8
30
22.8
35
22.8
40
22.8
50
22.8
60
22.8
70
22.8
80
22.8
90
22.8
100
22.8
110
22.8
120
22.8
130
22.8
140
22.8

B. ∆Hrxn para una reacción de...
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