calor
Páginas: 8 (1869 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2014
CALOR DE FORMACIÓN Y COMBUSTIÓN
El calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura haciael cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
CALOR DE FORMACIÓN.
Es el cambio térmico involucrado en la formación de 1 mol de una sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar.
Calor o entalpía de formación: Se define como calor de formación a la energía involucrada en la formación de un mol de compuesto apartir de sus elementos en su estado estándar. Si este calor es medido en condiciones estándar de presión y temperatura (1 atm, 25ºC), se conoce como "calor estándar de formación".
ENTALAPÍA
Magnitud termodinámica cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con suentorno.
Endotérmica: La entalpia es Positiva, el compuesto recibe energía.
Exotérmica: Aquí la Entalpia es Negativa ya que el compuesto libera energía
Con el objeto de comparar los cambios de entalpía de diversas sustancias en idénticas condiciones, se establece un estado de referencia conocido como estado estándar la que corresponde a un compuesto o elemento en su estado físico más establesometida a la presión de 1 atmósfera y 25ºC (298.15 K). Los valores de entalpía (H) medidos en estas condiciones, se conocen como "calor estándar de reacción".
Asimismo, la entalpía de formación cambia si el compuesto formado está en distinto estado de agregación, aunque se parta de los mismos elementos. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua vapor, del agua líquida y del agua sólida.No obstante, lo habitual es plantear que se produce agua líquida si estamos en condiciones estándar, ya que es así como el agua se encuentra a 25ºC y 1 atmósfera de presión.
Cabe destacar, además, que la entalpía de formación de los elementos puros se toma como 0, pues como no podemos conocer los valores absolutos de entalpía, se toman estos como referencias arbitrarias.
La entalpía deformación (ΔfH0) de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico.
Así, la entalpía de formación de uncompuesto es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).
Esta entalpía es negativa cuando se trata de una reacción exotérmica, que desprende calor, mientras que es positiva cuando es endotérmica, y resulta nula para los compuestos que se puedenencontrar en la naturaleza.
CALOR DE COMBUSTIÓN
La combustión es una reacción química en la que un elemento (combustible) se combina con otro (comburente, generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce:
• Calor al quemar.
• Luz al arder.
Los tipos más frecuentes de combustible sonlos materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición o de...
El calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura haciael cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
CALOR DE FORMACIÓN.
Es el cambio térmico involucrado en la formación de 1 mol de una sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar.
Calor o entalpía de formación: Se define como calor de formación a la energía involucrada en la formación de un mol de compuesto apartir de sus elementos en su estado estándar. Si este calor es medido en condiciones estándar de presión y temperatura (1 atm, 25ºC), se conoce como "calor estándar de formación".
ENTALAPÍA
Magnitud termodinámica cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con suentorno.
Endotérmica: La entalpia es Positiva, el compuesto recibe energía.
Exotérmica: Aquí la Entalpia es Negativa ya que el compuesto libera energía
Con el objeto de comparar los cambios de entalpía de diversas sustancias en idénticas condiciones, se establece un estado de referencia conocido como estado estándar la que corresponde a un compuesto o elemento en su estado físico más establesometida a la presión de 1 atmósfera y 25ºC (298.15 K). Los valores de entalpía (H) medidos en estas condiciones, se conocen como "calor estándar de reacción".
Asimismo, la entalpía de formación cambia si el compuesto formado está en distinto estado de agregación, aunque se parta de los mismos elementos. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua vapor, del agua líquida y del agua sólida.No obstante, lo habitual es plantear que se produce agua líquida si estamos en condiciones estándar, ya que es así como el agua se encuentra a 25ºC y 1 atmósfera de presión.
Cabe destacar, además, que la entalpía de formación de los elementos puros se toma como 0, pues como no podemos conocer los valores absolutos de entalpía, se toman estos como referencias arbitrarias.
La entalpía deformación (ΔfH0) de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico.
Así, la entalpía de formación de uncompuesto es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).
Esta entalpía es negativa cuando se trata de una reacción exotérmica, que desprende calor, mientras que es positiva cuando es endotérmica, y resulta nula para los compuestos que se puedenencontrar en la naturaleza.
CALOR DE COMBUSTIÓN
La combustión es una reacción química en la que un elemento (combustible) se combina con otro (comburente, generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce:
• Calor al quemar.
• Luz al arder.
Los tipos más frecuentes de combustible sonlos materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición o de...
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