Calor
Páginas: 5 (1022 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2012
Unidad de capacidad calorífica
La capacidad calorífica: de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.
Las sustancias difieren unas de las otras en la cantidad, energía en forma de calor, que se necesita para producir un aumento de temperatura en una masa determinada.larelación entre la cantidad de calor Q suministrada a una sustancia y su correspondiente incremento de temperatura ∆T, se define como capacidad calorífica C de la sustancia, esto es C≡ Q
∆T
La palabra capacidad se debe entender como la cantidad de energía, en forma calor, agregada por unidad de elevación de temperatura.
Capacidadcalorífica de un cuerpo
Sustancia
Sustancia
+ Q =
T T=∆T
La capacidad calorífica de un cuerpo por unidad de masa se define como el calor específico de la sustancia y es característica del material que esté hecho el cuerpo.
La capacidad calorífica de un cuerpo y el calor específico de un material no son cantidades constantes, si no que dependen dela temperatura inicial y del intervalo de temperatura.
Calor Específico
El calor específico: es una magnitud física como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se lerepresenta con la letra (minúscula).
Se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.[1]Ecuaciones básicas
El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas se define en la forma:
Donde es la transferencia de energía en forma calorífica entre el sistema y su entorno u otro sistema, es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor específico molar) y es el incremento de temperatura que experimenta el sistema. El calor específico ()correspondiente a una temperatura dada se define como:
La capacidad del agua para establecer la temperatura proviene de su calor especifico relevantemente alto, el calor especifico de una sustancia se define como la cantidad de calor que debe absorberse o perderse para que 1gramo de esa sustancia cambie su temperatura en 1̊C, por lo tanto el calor especifico del agua en una caloría por gramo porgrado Celsius 1/cal/̊C.
Por ejemplo el alcohol etílico tiene un calor especifico de 0,6cl/g/ºC es decir solo se requiere 0.6 calorías para elevar 1̊C la temperatura de 1 gramo de alcohol etílico.
Calor latente de fusión y evaporación
El calor latente: es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso(calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido o a sólido se libera la misma cantidad de energía
Se usaba la expresión calor latente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y sellamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. La idea proviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida denominada calórica. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia de fase, aumenta la temperatura y se llama calor sensible.
Cuando se...
La capacidad calorífica: de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.
Las sustancias difieren unas de las otras en la cantidad, energía en forma de calor, que se necesita para producir un aumento de temperatura en una masa determinada.larelación entre la cantidad de calor Q suministrada a una sustancia y su correspondiente incremento de temperatura ∆T, se define como capacidad calorífica C de la sustancia, esto es C≡ Q
∆T
La palabra capacidad se debe entender como la cantidad de energía, en forma calor, agregada por unidad de elevación de temperatura.
Capacidadcalorífica de un cuerpo
Sustancia
Sustancia
+ Q =
T T=∆T
La capacidad calorífica de un cuerpo por unidad de masa se define como el calor específico de la sustancia y es característica del material que esté hecho el cuerpo.
La capacidad calorífica de un cuerpo y el calor específico de un material no son cantidades constantes, si no que dependen dela temperatura inicial y del intervalo de temperatura.
Calor Específico
El calor específico: es una magnitud física como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se lerepresenta con la letra (minúscula).
Se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.[1]Ecuaciones básicas
El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas se define en la forma:
Donde es la transferencia de energía en forma calorífica entre el sistema y su entorno u otro sistema, es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor específico molar) y es el incremento de temperatura que experimenta el sistema. El calor específico ()correspondiente a una temperatura dada se define como:
La capacidad del agua para establecer la temperatura proviene de su calor especifico relevantemente alto, el calor especifico de una sustancia se define como la cantidad de calor que debe absorberse o perderse para que 1gramo de esa sustancia cambie su temperatura en 1̊C, por lo tanto el calor especifico del agua en una caloría por gramo porgrado Celsius 1/cal/̊C.
Por ejemplo el alcohol etílico tiene un calor especifico de 0,6cl/g/ºC es decir solo se requiere 0.6 calorías para elevar 1̊C la temperatura de 1 gramo de alcohol etílico.
Calor latente de fusión y evaporación
El calor latente: es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso(calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido o a sólido se libera la misma cantidad de energía
Se usaba la expresión calor latente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y sellamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. La idea proviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida denominada calórica. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia de fase, aumenta la temperatura y se llama calor sensible.
Cuando se...
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