Calor

El calor es posible definirlo como energía transferida entre dos cuerpos o sistemas, se puede asociar al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipaciónelectromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.
El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en lamayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.
La caloría (símbolo, cal) es una unidad de energía no perteneciente al Sistema Internacional de Unidades. Aunque debe ser sustituida por el julio del Sistema Internacional, la caloría permanece en uso debido a su utilización generalizada para expresar el poder energético de los alimentos.La caloría fue definida por primera vez por el profesor Nicolas Clément en 1824 como una caloría-kilogramo y así se introdujo en los diccionarios franceses e ingleses durante el periodo que va desde 1842 y 1867.
Contenido[ocultar] * 1 Definición Física * 2 Metabolismo y calorías * 3 Otras medidas de energía * 4 Referencias * 5 Véase también * 6 Enlaces externos |
DefiniciónFísica [editar]
La definición oficial describe la caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua destilada de 14,5ºC a 15,5ºC a una presión estándar de una atmósfera. La kilocaloria (símbolo kcal) es igual a 1000 cal. Una caloría es equivalente a 4,1855 J.
Las cantidades de calor Qse miden con calorímetros especializados en los que intervienela siguiente fórmula física:
Q = mcΔT
donde m es la masa, c el calor específico y ΔT el incremento de temperatura.
* Julio o joule (con símbolo J), unidad del Sistema Internacional para esfuerzo y trabajo.
* James Prescott Joule, físico inglés, en honor al cual se denominó la unidad anterior.
* El efecto Joule, relativo a la energía que disipa un material por el que circulacorriente eléctrica.
* La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que esla energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.
* El grado Celsius, representado como °C, es la unidad creada por Anders Celsius en 1742 para su escala de temperatura. Se tomócomo base para el kelvin y es la unidad más utilizada internacionalmente para las temperaturas que rondan la ordinaria y en ciencia popular y divulgación (en contextos técnicos se prefiere el kelvin). Es una de las unidades derivadas del Sistema Internacional de Unidades. En la actualidad se define a partir del kelvin del siguiente modo:
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* Las temperaturas de fusión y ebullición delagua destilada a una atmósfera de presión, en las escalas Celsius, Fahrenheit y Kelvin, son las siguientes:
Temperaturas de fusión y ebullición del agua a 1 atm de presión atmosférica |
| fusión | ebullición |
escala Kelvin | 273,15 K | 373,15 K |
escala Celsius | 0 °C | 100 °C |
escala Fahrenheit | 32 °F | 212 °F |
* A partir de su creación en 1750 fue denominado grado centígrado...