Calor

Tarea: investigar los siguientes conceptos.

Calor especifico del agua en diferentes estados
CALORES ESPECIFICOS
 
(kJ/kg.K)
(cal/gr °C)
   agua líquida
4,169    
0,995    
   hielo
2,089    0,500    
   vapor de agua
1,963    
0,470    
    acero
0,447    
0,106    
    cobre
0,385    
0,092    
    aluminio
0,898    
0,214    
   hierro
0,443    
0,106    
   plomo
0,130    
0,030    
   grasa0,690    
0,165    
   madera
2,510    
0,600    
Nota: los calores específicos dependen levemente de la temperatura a la que se halle el cuerpo. Los valores consignados son promedios. Para el agualíquida se utiliza el valor aproximado 1 cal/gr ºC.

Calor latente de fusión del agua
Para que un sólido pase al estado líquido debe absorber la energía necesaria a fin de destruir las uniones entre susmoléculas. Por lo tanto, mientras dura la fusión no aumenta la temperatura. Por ejemplo, para fundir el hielo o congelar el agua sin cambio en la temperatura, se requiere un intercambio de 80 caloríaspor gramo, o 80 kilocalorías por kilogramo.
El calor requerido para este cambio en el estado físico del agua sin que exista variación en la temperatura recibe el nombre de calor latente de fusión osimplemente calor de fusión del agua.
Esto significa que si sacamos de un congelador cuya temperatura es de –6° C un pedazo de hielo de masa igual a 100 gramos y lo ponemos a la intemperie, el calorexistente en el ambiente elevará la temperatura del hielo, y al llegar a 0° C y seguir recibiendo calor se comenzará a fundir.
A partir de ese momento todo el calor recibido servirá para que la masa dehielo se transforme en agua líquida. Como requiere de 80 calorías por cada gramo (ver cuadro), necesitará recibir 8.000 calorías del ambiente para fundirse completamente. Cuando esto suceda, el aguase encontrará aún a 0° C y su temperatura se incrementará sólo si se continúa recibiendo calor, hasta igualar su temperatura con el ambiente.
Calor de fusión de cada sustancia
El calor de fusión...