Calor

CALOR.
La transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energíano fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo.
El calor está relacionado con el movimiento irregular y desordenado de las moléculas de un cuerpo.
El calor se define como la energía térmica absorbida o liberada cuando existe un cambio de temperatura.
La cantidad de calor aplicado se mide en unidades de energía, como son:
* Joule.Unidad de medida en el sistema internacional (SI) de energía, trabajo y calor
* Erg. Unidad de medida de energía, trabajo y calor en el sistema cgs.
* Caloría. (cal). Cantidad de calor que aplicada a un gramo de agua eleva su temperatura 1° C.
* Btu. (unidad térmica británica). Cantidad de calor que aplicada a una libra de agua (454 g) eleva su temperatura 1° F.
Puesto que existendiversas unidades para medir el calor, se pueden establecer las siguientes equivalencias:
1 Btu = 252 cal=0.252 kcal
1 joule = 0.24 cal
1 joule = 1 x 107 ergs.
1 caloria = 4.2 joules
1 Btu = 778 lb.pie
CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR ESPECÍFICO.
La capacidad calorífica es la relación entre el calor suministrado y el aumento correspondiente de temperatura, cada material tiene su forma de absorbery retener el calor. La capacidad calorífica se calcula con la siguiente formula:
C=ΔQΔT
El calor específico es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado centígrado.
Tabla 4. Calor específico (Ce) de algunas sustancias (a presión constante)
Sustancia | Ce (cal/g . ° C) |
Agua | 1.0 |
Hielo | 0.5 |
Vapor | 0.48 |
Cobre |0.093 |
Aluminio | 0.217 |
Plata | 0.056 |
Vidrio | 0.199 |
Mercurio | 0.033 |
Plomo | 0.031 |
Hierro | 0.113 |

INTERCAMBIO DE CALOR
La capacidad de los cuerpos de absorber calor y de retenerlo depende del material del que estén conformados.
Siempre que dos objetos se encuentren juntos durante un tiempo suficiente, adquirirán la misma temperatura, debido a la transferencia decalor del cuerpo más caliente al más frio. Puesto que la energía debe conservarse, entonces este equilibrio térmico da lugar a la ley del intercambio de calor, la cual dice:
En cualquier intercambio de calor que se efectúe, el calor cedido es igual al absorbido.
El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado yperfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularsefácilmente.
TRANSFERENCIA DE CALOR
Los cuerpos poseen calor específico y capacidad calorífica y pueden trasmitirse calor entre ellos.
La transferencia de calor de un cuerpo a otro, cuando ambos están en contacto, y del incesante movimiento molecular al aplicarle calor a un material.
CONDUCCION
A la propagación del calor a través de un cuerpo solido debido al choque entre sus moléculas se lellama transferencia de calor por conducción.
La temperatura de algunos componentes electrónicos es controlada por este medio de transmisión de calor. Para evitarles un posible daño se les coloca un disipador de aluminio para evitar el sobrecalentamiento debido al paso constante de corriente eléctrica.
CONVECCION.
La convección es la transferencia de calor por medio del movimiento de un...