calores de reaccion

Tabla I. Datos experimentales para la determinación calor de solución de H2O(l) + NaOH(s)
EXPERIMENTO 1
Calorímetro
Masa del NaOH(g)
Masa del agua(g)
Moles de NaOH(mol)
T1(°C)
T2(°C)
∆T (°C)1
2.0254
198.18
0.0506
25
28
3
2
2.1
198.72
0.0525
25
27
2
3
2.008
199.09
0.0502
25
28
3
Promedio
2.044
198.663
0.051
25.000
27.667
2.667
Desviación estándar
0.04890.4576
0.0012
0.0000
0.5774
0.5774


Se utilizó el calor específico del agua (4.1858).



 El valor teórico de calor de solución es : 42.5 KJ/mol










Tabla II. Datosexperimentales para la determinación calor de solución de HCl(ac) + NaOH(s)
EXPERIMENTO 2
Calorímetro
Masa del NaOH(g)
Masa del HCl(g)
Moles de HCl(mol)
T1(°C)
T2(°C)
∆T (°C)
1
2.228
197.916
0.055725
32.5
7.5
2
2.093
197.991
0.052325
25
31.8
6.8
3
2.009
197.823
0.050225
25
31
6
Promedio
2.110
197.910
0.053
25.000
31.767
6.767
Desv. est
0.1105
0.0842
0.0028
0.00000.7506
0.7506

Para el calculo de calor se utilizo la ecuacion 1 y se sustituyeron los valores promedio de la tabla II



Calculo teórico del calor de reacción de NaOH(s) con una disolución deHCl
NaOH(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O (l)
Los valores de calores fueron tomados del Felder


 





Tabla III. Datos experimentales para la determinación calor de solución de HCl(ac) +NaOH(ac)
EXPERIMENTO 3
Calorímetro
Masa del NaOH(g)
Masa del HCl(g)
Moles de HCl(mol)
T1(°C)
T2(°C)
∆T (°C)
1
102.025
99.5848
0.0501
25.3
28.1
2.8
2
102.023
99.3808
0.0501
25.1
282.9
3
102.0172
99.7426
0.0504
25
28.6
3.6
Promedio
102.022
99.569
0.0502
25.133
28.233
3.100
Desviación estándar
0.0041
0.1814
0.00017321
0.1528
0.3215
0.4359Por último comprobamos la ley de Hess, la cual enuncia que la entalpia de una reacción se puede analizar en un solo paso o paso a paso de una reacción dada; en base a esto el valor obtenido en la...