calorimetría




















TÍTULO:
CALORIMETRÍA Y ELABORACIÓN DE UN CALORÍMETRO
OBJETIVO GENERAL

Conocer qué es Calorimetría y elaborar un calorímetro a pequeña escala, para que se pueda medir la cantidad de calor de las distintas sustancias en el mismo.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Conocer que es Calorimetría.
Conocer que es un calorímetro.
Analizar los distintos tipos de calorde las diferentes sustancias.
Reconocer el calor como una fuente de energía.









JUSTIFICACION

Escogimos este tema ya que es de suma importancia analizar la cantidad de calor que se absorbe o libera en una reacción química y aprender a calcularla y elaborar calorímetros es nuestro objetivo; con materiales de fácil alcance; de esta manera podemos observar las diferentesdeterminaciones de calor de diferentes sustancias ya estas sean liberadas o absorbidas, para que de esta manera se pueda comparar el calor entre las siguientes sustancias:
Un ácido (solución de ácido clorhídrico HCL).
Una base (solución de hidróxido de sodio NaOH).
Un alimento (una cola).

INTRODUCCION

En los grandes procesos industriales no es raro que sea necesario transferir cantidadesrelativamente grandes de energía térmica entre el sistema y el medio ambiente o entre distintas partes de un sistema dado. En el caso de los cambiadores de calor, equipos cuyo propósito principal es transferir el calor entre dos fluidos, estos no pueden caracterizarse a través de un solo diseño; ya que las variedades de tal equipo son prácticamente ilimitadas, aquí uno de los problemas resultantes es elcálculo de los coeficientes para la transferencia de calor. En los calorímetros, dispositivos que nos permiten medir el calor de un sistema reaccionante, el problema fundamental de la caracterización, es la determinación de la constante del calorímetro, obviamente no son el mismo problema, pero en ambos dispositivos es necesario conocer las cantidad de calor presente en el proceso y en ambos podemosencontrar los tres mecanismos clásicos de la transferencia de calor, y en cada uno de los equipos el uso, tratamiento y control es diferente. Por lo anterior la construcción y calibración del calorímetro es una buena introducción al estudio y manejo de los mecanismos de la transferencia de calor como una de las formas de la energía y de importancia fundamental para la industria química.Consideremos que, para calentar un cuerpo o una sustancia cualquiera, debemos exponerla a la acción del calor o bien al contacto con otro cuerpo o medio que se encuentre a mayor temperatura que él.

Ocurre entonces que, si los líquidos de dos recipientes que están a distinta temperatura se ponen en contacto (se mezclan), alcanzan un estado térmico común. Este fenómeno es lo siguiente:
El cuerpo máscaliente cede calor al más frío.
El más frío recibe o absorbe calor del más caliente.
Entonces:

“El calor es lo que absorbe (o cede) un cuerpo para aumentar (o disminuir) su temperatura, considerando que es una forma de energía capaz de calentar los cuerpos”









MARCO TEÓRICO
La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando uncalorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo,así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce...