calorimetri

CALORIMETRÍA

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
RESULTADOS
Clase 1
Determinación de la constante del calorímetro.
V(Tamb)= 100mL V (Talta)= 100mL
Tamb = 18°C Talta = 65°CTequilibrio =33°C

Determinación del ∆Hdisolución
V(Tamb)=50mL Masa(NH4NO3) = 5gr
Tamb = 19°C Tequilibrio =7°C

Determinación del ∆Hfusión
V (H2O)=100ML Talta = 65°CMasa(hielo)=25gr Thielo = -1°C Tequilibrio =18°C

Clase 2
Determinación de la constante del calorimetro.
V(Tamb)=100mL V (Talta)=100mL
Tamb =19°C Talta =55°CTequilibrio =31°C

Determinación del ∆Hneutralización
[NaOH] =.478M [HCl] = .5M
Vol[NaOH] =50mL Vol[HCl]= 50mL
Tamb = 20°C Tequilibrio=23°C



ANALISIS DE RESULTADO

Clase 1Determinación de la constante del calorímetro

Densidad del agua a
T(amb)18°C=.99868 g/cm3
T(alta)65°C=.98045 g/cm3

Calcular la cantidad de moles de agua iniciales en el frasco Dewar, y losmoles de agua que le agregamos.

n=m/M
donde:
n=numero de moles
m=masa
M= masa molecular 18 g/mol

Calcular la masa
m=ρ*V

Utilizamos esta fórmula para cada una de las temperaturas:m(amb)18°C=.99868*100=99.868g
m(alta)65°C=.98045 *100=98.045g

Calculamos el número de moles
n=m/M

n(amb)=99.868 /18=5.5482mol
n(alta)=98.045/18=5.4469mol

Moles iniciales que había en elfrasco Dewar= 5.5482mol
Moles que le agregamos =5.4469mol

Calcular la constante del calorímetro
m1*Cp*(Tf-T1)+Ck*(Tf-T1)+m2*Cp*(Tf-T2)=0

Donde:
m1= m(amb)=99.868g
m2= m(alta)= 98.045g
T1=T(amb)=18°C
T2=T(alta)=65°C
Tf=T(equi)=33°C
Cp(agua) =4.1855 J/g°C
Ck=Constante del calorímetro

Sustituimos:
(99.868)(4.1855)(33-18)+Ck(33-18)+(98.045)(4.1855)(33-65)=06269.9627+Ck(15)-13131.7551=0
Ck=457.4528 J/°C

Determinación del ∆Hdisolución

Densidad del agua a:
T(amb)19°C=.99849 g/cm3

Calcular los moles de agua iniciales en el frasco dewar.

n=m/M
Donde:
n=numero de...