CALORIMETRIA CON HCL Y NaOH


CALORIMETRIA CON HCL Y NaOH
Lizeth Stefanía Osorio Vanegas1, Jonathan Márquez García2
Stephania_134@hotmail.com1; jmgarcia0115@gmail.com2
Universidad Santiago de Cali. Facultad de CienciasBásicas. Programa de Microbiología. Laboratorio de Fisicoquímica general.
Santiago de Cali, Colombia
Junio 5 de 2015

La práctica se dividió en tres partes, la parte A corresponde a la medición detemperatura de agua destilada, partiendo desde una 80°C, simultáneamente se tomó la temperatura agua destilada a temperatura ambiente, finalmente se mezclaron y se medió su temperatura en un intervalo de 30segundos durante cinco minutos, en la parte B se pesó cierta cantidad de agua y NaOH, tomando su temperatura y finalmente mezclándolas y La parte C fue el mismo procedimiento que la B, a diferenciaque se utilizó HCl con agua, su medición fue en un intervalo de 30 segundos durante cinco minutos.

INTRODUCCIÓN
La calorimetría es el estudio de la trasferencia de calor durante procesos físicos yquímicos. Un calorímetro es un dispositivo para medir la transferencia de energía como calor. El dispositivo más común para medir ΔU es la bomba calorimetra adiabática. El cambio en la temperatura, ΔT,del calorímetro es proporcional al calor que la reacción absorbe o libera. (Química Fisica ).
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia completamente en agua. Los ácidos monopróticostienen una constante de disociación ácida, Ka, que indica el nivel de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una soluciónacuosa de HCl, el valor de pH prácticamente no cambia, lo que indica que el ion Cl− es una base conjugada notablemente débil, y que HCl está casi completamente disociado en soluciones

Acuosas. Por lotanto, para soluciones de ácido clorhídrico de concentración relativamente altas, se puede asumir que la concentración de H+ es igual a la de HCl. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es...