Calorimetria cuestionario utp

Peso del calorímetro
146.4 g.
Peso del calorímetro + agua fría
235 g.
Temperatura inicial del agua fría
22˚C
Temperatura del agua caliente antes de la mezcla
48˚C
Tiempo de mezcla
6s.
Temperatura final de la mezcla
48˚C
Peso del calorímetro + mezcla
320 g.

Anote el peso del calorímetro que utilizó en la experiencia de calibración
146.4 g.
Anote el valor de la capacidad calorífica que determinóen la experiencia de calibración
51.99
Peso del calorímetro en el agua
284.8g
Temperatura del agua
22˚C
Temperatura de la mezcla
8˚C
Peso del calorímetro con la mezcla
323.2 g.

Cuestionario
1. ¿Qué es calor? ¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?
R/. El calor se define como una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas u otras partículas que forman la materia;energía en tránsito entre dos cuerpos a distinta temperatura. En cambio la temperatura es un parámetro termodinámico del estado de un sistema que caracteriza el calor o transferencia de energía.
2. Explique los siguientes términos: Sistema, alrededores, sistema abierto, sistema cerrado, sistema aislado.
R/. Sistema: es una parte específica del universo de interés para nosotros.
Alrededores:externo al sistema
Sistema abierto: cuando pueden intercambiar masa y energía con su entorno.
Sistema cerrado: permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa.
Sistema aislado: no permite el intercambio ni de masa ni de energía con su entorno.
3. ¿Cuál es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica? ¿Cual es propiedad intensiva y cual la extensiva?
R/. la diferencia es que,el calor especifico (propiedad intensiva), es el calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de una sustancia de 1C, mientras que la capacidad calorífica (propiedad extensiva) es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1C la temperatura de una cantidad de materia.
4. En una medición calorimétrica, ¿por qué es importante conocer la capacidad calorífica del calorímetro?
R/. El calorímetrosirve para medir el desprendimiento de calores de reacción y calores de combustión, mediante los cambios de temperatura. Por eso es importante conoce la capacidad calorífica de un calorímetro, ya que este será el calor que el mismo pierde o gana con el exterior, sería su capacidad para mantener la temperatura sin cambio; cuanto mayor sea la capacidad calorífica, más calor se requiere paraproducir una elevación de temperatura.
5. En este experimento, ¿Cómo determinamos que dos cuerpo han alcanzado el equilibrio térmico?
6. ¿Cuál es la diferencia entre y
R/.La diferencia entre y del hielo reside en que, para qhielo tómanos en cuenta valores como la masa del hielo, el calor especifico y el cambio temperatura ( T) mientras que para del hielo (que es un cambio de estado) se toman encuenta los mismos datos exceptuando el cambio de temperatura, porque simplemente no hay cambio de temperatura. Normalmente una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea, sin embargo, cuando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de temperatura.
7. ¿Por qué para el cálculo de usamos el valor del calorespecífico del agua líquida en lugar del calor específico del hielo?
R/. Para obtener el valor de se puede utilizar el calor específico del agua líquida ya que se utiliza la temperatura del hielo, lo cual no afecta.
8. Compare el calor de fusión del hielo obtenido experimentalmente, con el reportado en la literatura (
R/.
9. Defina el término entalpía de disolución
R/. La entalpía de un sistema,es una función de estado que expresa el calor liberado o absorbido durante un proceso, a presión constante. Por consiguiente, la entalpía de disolución es el calor generado o absorbido, cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de solvente.
Compare el calor de fusión del hielo obtenido experimentalmente, con el reportado en la literatura
10. Identifique las posible fuentes...