Calorimetria De Combustion Ii Uaslp

Calorimetría de combustión II.
Entalpía de combustión
OBJETIVO:
El alumno determinara el calor de combustión de una muestra a volumen constante y calculara la entalpia de combustión correspondiente.
GUÍA DE ESTUDIOS:
1. Explique como se prepara un líquido volátil y un liquido no volátil para ser utilizado en el calorímetro de combustión.

R= En el caso de los líquidos volátiles,las capsulas deben cubrirse con una cinta adhesiva transparente (con un contenido bajo de cloro y azufre). Primero se debe pasar la capsula de ignición (vacía), cubrir la capsula con la cinta adhesiva, agregar con una jeringa el volumen apropiado del liquido a utilizar y obviamente tapar el orificio. Por ultimo el alambre de ignición debe de tocar la cinta adhesiva para quemarse apropiadamente .Enlos líquidos no volátiles se quema directamente en la capsula de combustión, pero en este caso el alambre de combustión debe colocarse por encima del líquido (sin que lo toque). Se debe de pesar la capsula vacía y la capsula llena del liquido, anotar los datos.

2. Explique como se preparan los granos y fibras para ser utilizados en el calorímetro de combustión.

R= Estos se pueden quemardirectamente en la capsula de combustión pero algunos requieren de humedecerlos para disminuir su velocidad de combustión, otros requieren de un secado para poder quemarse adecuadamente y sin error. Se debe de llenar la bomba con oxigeno de forma lenta y cuidadosamente para evitar expandir la muestra.

3. Explique como se prepara una muestra solida para ser utilizada en el calorímetro decombustión.

R= Se debe de pulverizar antes y comprimirse en forma de pastilla, tomar el peso de la pastilla antes de colocarla en la canastilla.

4. Consulte las entalpias de formación, formule la ecuación estequiométrica y calcule la entalpia de combustión para la acetona, benceno y sacarosa, a 25°C.
R= ACETONA
∆HF = -59. 18 Kcal/mol

CH3(CO)CH3(L) +4CO2(g)3CO2(g) + 3H2O(L)

∆Hrxncomb = Σ∆HFprod - Σ∆HFreact
∆Hrxncomb =(3∆HFCO2 + 3∆HFH2O) – (1∆HF C3 H6 O)
∆Hrxncomb = [3(-94.05 kcal/mol) + 3(-68.32 kcal/mol)] – 1(-59.18 kcal/mol)
∆Hrxncomb = [-282.15kcal/mol + (-204.96 kcal/mol)] – (-59.18 kcal/mol)
∆H= -427.93 kcal/mol

∆H acetona = -427.93 kcal/mol = - 427930 cal/mol

BENCENO
∆HF C6H6 = 11.71 Kcal/mol

C6H6(L) + 15/2 CO2(g)6CO2(g) + 3H2O(L)

∆Hrxncomb = Σ∆HFprod - Σ∆HFreact
∆Hrxncomb =(6∆HFCO2 + 3∆HFH2O) – (1∆HF C6 H6)
∆Hrxncomb = [6(-94.05 kcal/mol) + 3(-68.32 kcal/mol)] – 1(11.71 kcal/mol)
∆Hrxncomb = [-654.3 kcal/mol + (-204.96 kcal/mol)] – (11.71 kcal/mol)
∆H= -780.97 kcal/mol

∆H benceno = -780.97 kcal/mol = - 780970 cal/mol
SACAROSA
∆HF Sacarosa = -531.9 Kcal/molC12H22O11 (S) + 12O2(g) 12CO2(g) + 11H2O(L)
∆Hrxncomb = Σ∆HFprod - Σ∆HFreact
∆Hrxncomb =(12∆HFCO2 + 11∆HFH2O) – (1∆HF C12 H22O11)
∆Hrxncomb = [12(-94.05 kcal/mol) + 11(-68.32 kcal/mol)] – 1(-531.9 kcal/mol)
∆Hrxncomb = [-1128.6 kcal/mol + (-751.52 kcal/mol)] – (-531.9 kcal/mol)
∆H= -1348.22 kcal/mol

∆H benceno = -1138.22 kcal/mol = - 1348220 cal/mol5. Calcule los pesos de acetona, benceno y sacarosa que liberarían 7000 cal durante su combustión a 25°C y presión constante.
R=
ACETONA

∆U = ∆H - ∆nRT
∆n = Σn prod gas – Σn react gas
∆n = Σn CO2 – ΣnO2
∆n = 3 mol – 4 mol
∆n = -1 mol

∆U = -427930 cal/mol – (- 1mol) (1.987cal/molK)(298.15K)=
∆U = -427930 cal/mol – (-592.424 cal/mol)=
∆U = -427337.58 cal/mol
-427337.58 cal ------- 1 mol
-7000 cal ---------------- “ X ” = 0.01638 molAcetona

PMacetona = 58 g/mol

n = g/PM ; g= nPM
g = 0.01638 mol (58 g/mol)
g acetona = 0.95 Gramos de acetona = 0.95 g

BENCENO

∆U = ∆H - ∆nRT
∆n...