calorimetria - ensayo de laboratorio
Páginas: 4 (1000 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2013
CALORIMETRIA
OBJETIVOS:
o Determinación del equivalente en agua de un calorímetro.
o Obtención del calor especifico de una sustancia solida por el método de las mezclas.
MATERIALES:
oBalanza
o Termómetro de rangos 0º a 50º C y de 0º a 100º C
o Probeta graduada
o Calorímetro
o Caldera de Regnault
o Trípode
o Mechero Bunsen
o Tubo de vidrio.
DESARROLLO:
a)Determinación del equivalente en agua del calorímetro:
Al poner dos cuerpos con estados térmicos distintos entre si, estos modifican sus propiedades hasta alcanzar el equilibrio térmico. Siempre que no seproduzcan modificaciones químicas o físicas, la temperatura final de los cuerpos estará comprendida entre las temperaturas iniciales. Podemos afirmar que un cuerpo entrego calor al otro, y endefinitiva ambos alcanzaron una temperatura intermedia.
Es evidente que el modulo de esta variación de temperatura no tiene por qué ser igual para los dos cuerpos. Una determinada cantidad de energía, ya seaabsorbida o cedida, aumentará o disminuirá la temperatura de un cuerpo. Es evidente que esta cantidad de energía es proporcional a la masa del cuerpo y a su composición:
Entonces tenemos que:
Q=c. m. ∆T
Donde Q es el calor transferido, c es una propiedad intensiva propia de cada sustancia (a continuación se estudiara con mayor detalle), m es la masa del cuerpo y ∆T la variación de latemperatura del mismo.
El calor especifico “c” se define como la cantidad de calor que hay que entregarle a un gramo de una determinada sustancia para que esta aumente su temperatura en 1K”.
Susunidades son cal /g K o Joule/g K.
Calorimetría:
El problema general de la calorimetría consiste en medir cantidades de calor involucradas en diversos procesos. Para esto se emplean diversos métodosy herramientas y a continuación hablaremos acerca del utilizado en esta practica.
Método de las mezclas: se utiliza un calorímetro de mezcla que es un recipiente aislado con el medio exterior,...
OBJETIVOS:
o Determinación del equivalente en agua de un calorímetro.
o Obtención del calor especifico de una sustancia solida por el método de las mezclas.
MATERIALES:
oBalanza
o Termómetro de rangos 0º a 50º C y de 0º a 100º C
o Probeta graduada
o Calorímetro
o Caldera de Regnault
o Trípode
o Mechero Bunsen
o Tubo de vidrio.
DESARROLLO:
a)Determinación del equivalente en agua del calorímetro:
Al poner dos cuerpos con estados térmicos distintos entre si, estos modifican sus propiedades hasta alcanzar el equilibrio térmico. Siempre que no seproduzcan modificaciones químicas o físicas, la temperatura final de los cuerpos estará comprendida entre las temperaturas iniciales. Podemos afirmar que un cuerpo entrego calor al otro, y endefinitiva ambos alcanzaron una temperatura intermedia.
Es evidente que el modulo de esta variación de temperatura no tiene por qué ser igual para los dos cuerpos. Una determinada cantidad de energía, ya seaabsorbida o cedida, aumentará o disminuirá la temperatura de un cuerpo. Es evidente que esta cantidad de energía es proporcional a la masa del cuerpo y a su composición:
Entonces tenemos que:
Q=c. m. ∆T
Donde Q es el calor transferido, c es una propiedad intensiva propia de cada sustancia (a continuación se estudiara con mayor detalle), m es la masa del cuerpo y ∆T la variación de latemperatura del mismo.
El calor especifico “c” se define como la cantidad de calor que hay que entregarle a un gramo de una determinada sustancia para que esta aumente su temperatura en 1K”.
Susunidades son cal /g K o Joule/g K.
Calorimetría:
El problema general de la calorimetría consiste en medir cantidades de calor involucradas en diversos procesos. Para esto se emplean diversos métodosy herramientas y a continuación hablaremos acerca del utilizado en esta practica.
Método de las mezclas: se utiliza un calorímetro de mezcla que es un recipiente aislado con el medio exterior,...
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