Calorimetria

OBJETIVOS

* Comprender la relación entre los conceptos de calorimetría, energía, y calor.
* Conocer los diferentes de tipos de medición de calor.
* Conocer y comparar algunas sustanciasquímicas en cuanto a su punto de fusión y su punto de evaporización
* Reconocer situaciones en las sin darnos cuento estamos haciendo un proceso de calorimetría.

CONTENIDO

1.Calorimetría
2. Medición de calor:
a. Punto de fusión
b. Punto de ebullición
c. Calor de vaporización

3. Tabla de diferencia entre punto de fusión y punto ebullición
4. Tabla de caloresde fusión y vaporización de sustancias comunes
5. Conclusiones
6. Bibliografía.

1. CALORIMETRIA

La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambiofísico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres),ydel consumo de oxígeno

ΔU = cambio de energía interna

El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado:

Como la presión se mantiene constante, elcalor medido representa el cambio de entalpía (vaporización).

2. MEDICIONES DE CALOR

a. Punto de fusión
El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido aestado líquido, es decir, se funde.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no confundir con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir unasustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °Cy se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.
El punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para...