Calorimetria

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza

Ingeniería Química

Resumen



26 de Febrero de 2010
Calorimetría.
La calorimetría es una rama dela termodinámica que se encarga de medir la energía generada en procesos de intercambio de calor
Un calorímetro es un se utiliza para determinar cambios que ocurren en la energía interna o en laentalpia.
Los calorímetros pueden utilizarse cualitativamente para detectar los procesos exotérmicos y endotérmicos, y cuantitativamente para determinar la extensión n del proceso que está ocurriendoCalor Específico
El calor específico (s) de una sustancia es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia.
Capacidad Calorífica
Lacapacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de una cantidad determinada de sustancia.
Sistema
Un sistema es una porción deluniverso sometido a estudio
Balance de calor
Qg=Qp
Qp=McMc(T2-T1) + mhch (T2-T1)
En este sistema no existe intercambio de calor entre la camisa y el calorímetro por l tanto su temperatura es constantedel estado inicial al final.
Como realizar un calorímetro
El calorímetro está rodeado por una camisa la cual contiene uno o mas termómetros y algún artificio para controlar la temperatura.

Datospara equilibrar al sistema calorímetro agua:

T (min) | T °C | T (min) | T °C | T (min) | T °C | T (min) | T °C |
0 | 19 | 6 | 21 | 12 | 28 | 18 | 27 |
1 | 20 | 7 | 21 | 13 | 28 | 19 | 27 |
2| 20 | 8 | 21 | 14 | 27 | 20 | 27 |
3 | 21 | 9 | 21 | 15 | 27 | 21 | 27 |
4 | 21 | 10 | 21 | 16 | 27 | 22 | 27 |
5 | 21 | 11 | 21 | 17 | 27 | 23 | 27 |

m1= 50g
C1=1.0 cal/°C
∆T= 7°c
Te=27°C

m2 = 30g
T agua caliente= 42 °C
T mezclada= 27 °C

m1 C1 ∆T + mc Cc ∆T = m2 c (T agua caliente – T agua mezclada)
(50 g) (1.0 cal/ g°C) (7°C) + (7°C)k = (30g) (42°C – 27°C)
(350) + K...