Calorimetria

Universidad Nacional del Nordeste Facultad de Medicina Cátedra de Fisiología Humana CALORIMETRIA. Nociones teóricas
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes. Mientras la temperatura es una medidade la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total. El calor es lo quehace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía. Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energíamedia de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

CALOR: El calor es la energía total dada por el movimiento molecular de una sustancia.
La calorimetría se encarga de medir el calor en unareacción química o un cambio físico usando un calorímetro (calorimetría directa). La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno. Capacidad térmica de un cuerpo: es la relación de calor(Q) recibida por un cuerpo y la variación de temperatura. Es unacaracterística de cada cuerpo y representa su capacidad de recibir o ceder calor variando su energía térmica.

Q W= T
La capacidad calorífica por unidad de masa (W) es igual a su calor específico (c):

W = m .c

Calor específico de un cuerpo: Es la razón o cociente entre la capacidad térmica (C) de un Cuerpo y la masa de dicho cuerpo

Q... cantidad de calor m... masa del cuerpo c... calor específico delcuerpo ∆t... variación de temperatura Observación: Para que el cuerpo aumente de temperatura; tiene que recibir calor, para eso la temperatura tf debe ser mayor que la temperatura to ; y recibe el nombre de calor recibido. Principios de la calorimetría Luego, considerando un sistema térmicamente aislado, "La cantidad de calor recibida por uno es igual a la cedida por los otros

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LEY DAMENTAL DE LA CALORIMETRIA: Un cuerpo de masa (m ) es calentado de t1 a t2 , recibiendo una cantidad de calor Q, la cual se puede conocer mete la siguiente relación: Q = m . c. T Si se trata de agua c = 1 cal/gr. Q: representa la cantidad de calor que absorbe un cuerpo, lo cual depende de las variables mencionadas. (Debetenerse en cuenta las formulas anteriores para saber de donde viene la formula general de ésta ley). 1 Principio: Cuando 2 o mas cuerpos con temperaturas diferentes son puestos en contacto, ellos intercambian calor entre sí hasta alcanzar el equilibrio térmico. 2 do Principio. La cantidad de calor recibida por un sistema durante una transformación es igual ala cantidad de calor cedida por él en latransformación inversa. Unidades usadas en calorimetría Caloría: Es la cantidad de calor que hay que suministrar a 1 gr de agua para elevar su temperatura entre 14,5 y 15,5 ° C. Kilocaloría: Es la cantidad de calor que hay que suministrar a 1 kgr de agua para elevar su temperatura entre 14,5 y 15,5 °C. Calor específico: Es la cantidad de calor que hay que suministrar a 1 gr de sustancia para elevar...