CALORIMETRIA

CUESTIONARIO TP CALORIMETRÍA.
1. ¿Cómo determina el momento en que el sistema agua-plomo está en equilibrio térmico?
El equilibrio térmico es aquel estado en donde todos los puntos del sistema enestudio están a la misma temperatura. Para que esto ocurra (que se llegue a ese estado) debe haber intercambio de calor entre los cuerpos/sustancias. En nuestro experimento medimos la temperaturainicial del agua que se encontraba dentro del recipiente adiabático, al cual se le adicionó un termómetro. Luego le agregamos el plomo caliente y se observó el ΔTemperatura.
Se llegará un momento enque el termómetro no cambie de temperatura, esto significa que ya no hay intercambio de calor y entonces que estamos en el estado de equilibrio.
2. Explique por qué el calorímetro debe seradiabático.
Porque no debe haber intercambio de calor con el medio externo. Ya que eso produciría cambios en la temperatura (tanto inicial como final).
Nuestro sistema está compuesto por 160 gramos de plomoy 250 ml de agua, los cuales deben intercambiar calor entre sí, sin que influya el calor del medio externo.
3. El calorímetro utilizado en el TP no es perfectamente adiabático. Indique por qué yenumere las pérdidas de calor que se producen en él.
El calorímetro no era perfectamente adiabático, debido a que perdía calor. Esto se debió a:
1. Que poseía dos orificios, uno parael termómetro y otro para el agitador, por los cuales se filtraba el aire al medio ambiente.
2. Al comienzo del experimento se abrió la tapa del calorímetro para insertar la plomadaya caliente, lo que significo una pérdida de calor.
4. Si el calorímetro cediera al medio ambiente una importante cantidad de calor; el calor específico del metal, calculado experimentalmente:¿sería mayor o menor al real? Justifique.
Si se cediera calor al medio ambiente, quiere decir que dicho calor se pierde. Es decir que la temperatura final del sistema será menor que la calculada en el...