Calorimetria

INTRODUCCIÓN

A través de este práctico experimento podremos conocer el valor del calor específico del agua y de un objeto de aluminio, además de la capacidad calorífica de un elemento muyutilizado en los laboratorios como lo es el calorímetro.

Como se podrá observar más adelante el calorímetro presenta un bajo valor de dicha capacidad, lo que es muy significativo para la realización deeste experimento para obtener datos correctos. Además se comprobará que el valor del calor específico del agua es cercano a 1 y que cuando un cuerpo de masa m1, calor especifico c1 a una temperatura T1se pone en contacto térmico con un cuerpo de masa m2, calor especifico c2 a una temperatura T2, siendo T2 mayor que T1, hay una transferencia de calor desde el cuerpo de mayor temperatura al cuerpocuya temperatura es menor.

A continuación se explicará cada una de estas variables y se realizan los procedimientos para lograr los objetivos descritos.

OBJETIVOS
• Determinar el calorespecifico de un objeto de masa m

• Determinar el calor específico del agua

• Obtener de manera experimental los valores ya mencionados y compararlos con los datos teóricos conocidos.

EQUIPO
Balanza,calorímetro, termómetro, beaker, calentador y dos bloques de metal diferentes.

RESULTADOS
Tabla 1.
m1+ ∆ m1 m2+ ∆ m2 m3+ ∆ m3 T1+∆T1 T2+∆T2 Teq+∆Teq C2+∆C2
46.2g+1g 51.3g +1g 97.35g +1g 22°c +1°c 71°c+ 1°c 27°c+ 1°c 0.2 cal/g °c+ 1°c

Tabla 2.
m1+ ∆ m1 m2+ ∆ m2 T1+∆T1 T2+∆T2 Teq+∆Teq C2+∆C2
46.2g+1g 151.2g+1g 23°c+ 1°c 94°c+ 1°c 83°c+ 1°c 0.6 cal/g °c + 1°c




CALCULOS DEERRORES
MASA DE ALUMINO
Calor especifico del aluminio= 0.219
Resultado del calor especifico calculado experimental = 0.2
I 0.219- 0.2l*100= 8.7%
0.219

CALORIMETRO

Calor especifico delagua = 1

Resultado del calor especifico calculado experimental = 0.6

I 1 – 0.6 l*100= 40 %
1

PREGUNTAS

1.) Explique cuales cuerpos ganan o pierden calor. ¿Se debe tener en cuenta...