Calorimetria

INGENIERÍA AMBIENTAL
PRÁCTICA ESCOLAR

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
CALORIMETRÍA.

NÚMERO DE PRÁCTICA: PRACTICA 1

ASIGNATURA:
FISICOQUIMICA

PROFESOR:
MYRIAM LOYOLA VEGA

ALUMNOS:
GUILLEN LOPEZ ERWIN SAID
LOPEZ PICAZO PEDRO IVAN
PEREZ MARTINEZ ARTURO NASCIR
SANCHEZ VENCES PEDRO URIEL
GRUPO: 4A11

PERIODO DE EVALUACIÓN: PRIMER PARCIAL

INCICEINTRODUCCION……………………………………………………………………..3
PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA………………………………………………4
OBJETIVOS………………………………………………………………………….4
HIPOTESIS…………………………………………………………………………...4
MARCO TEORICO…………………………………………………………………..5
PROPIEDADES FISICOQUIMICAS………………………….…………………….8
PRIMEROS AUXILIOS……………………………………………………………..10
VARIABLES: DEPENDIENTES, INDEPENDIENTES Y CONSTANTES……..11
MATERIAL Y EQUIPO……………………………………………………………..12
REACTIVOS………………………………………………………………………...12METODOLOGIA…………………………………………………………………....13
CALCULOS………………………………………………………………………....18
DIAGRAMA DE FLUJO………………………………………………………..…..20
RESULTADOS………………………………………………………………..…….21
CONCLUSIONES…………………………………………………………….……..22
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………….……….23

INTRODUCCION.

Mediante la calorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Perotambién se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.

Donde
ΔU = cambio de energía interna

Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.

Calorimetría a presión constante

El calormedido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado:

Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.


PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA.
Se debe medir el intercambio de calor que acompaña a una reacción química en la cual se debe utilizar un recipiente cerrado térmicamente aislado de los alrededores.OBJETIVOS.

1.- Observar que las reacciones químicas suelen ir acompañadas de absorción o desprendimiento de calor.
2.- Medir las entalpías de neutralización de varias reacciones y compararlas.
3.- Aplicar la ley de Hess al cálculo de una entalpía de reacción.

HIPOTESIS.

* Obtener las reacciones químicas y sus entalpias.
* Obtener conocimiento sobre calorimetría.

MARCOTEORICO.
TERMODINAMICA: es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía,el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes tales como la imantación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la termodinámica.
REACCIONES ENDOTERMICAS: Se denomina reacciónendotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
REACCION EXOTERMICA: cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
FUNCION DE ESTADO: es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio. Dado un sistema termodinámico en equilibrio puede escogerse un número finito de variables de estado, tal quesus valores determinan unívocamente el estado del sistema.
LEY DE HESS: propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que: si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas, esto es que los...