calorimetria

1. Objectius.

Determinació de l’equivalent en aigua d’un calorímetre i la calor latent de fusió del gel mitjançant el mètode de les mescles. Estudiar la variació de la temperatura del sistema enfunció del temps.

2. Material i Reactius.

Reactius: Aigua destil·lada, gel.

Materials: Vas de precipitats (250 ml), tres peus, reixeta, encenedor, bec de Bunsen, placa calefactora, balançagranatària, sonda de temperatures, calorímetre (“tipus termo de cafè”).

3. Diagrama de flux de treball experimental.



























4. Dades experimentals.Càlculs i resultats.

Equivalent en aigua del calorímetre


m1
m2
T0
T
Te
m3
M
m
exp 1
361.31
453.62
23.9
91.3
51.4
534.53
80.91
92.31
exp 2
361.64
460.03
24.4
87.6
46.3527.95
67.92
98.39
exp 3
361.97
454.12
24.7
95.6
55
541.48
87.66
92.15

Taula 1. Valors experimentals en la determinació equivalent en aigua d’un calorímetre.

on:

m(massa)(g)T0(Temperatura calorímetre + aigua)
T(Temperatura)(°C) Te(Temperatura d’equilibri sistema)
M=m2-m1 T(Temperatura aigua bullint)m=m3-m2

Càlcul de valor de K( m calorímetre x Ce calorímetre) calorímetre:

en l’experiment 1 :

q cedida = q absorbida

q cedida (aigua calenta) = q absorbida (calorímetre + aigua)

-[ m ·ce aigua · (Te – T) ] = [ K · (Te – To) + M · ce aigua · (Te – To) ]

-[ m · ce aigua · (Te – T) ] = [ (K + M) · ce aigua · (Te – To) ]

-[ m · ce aigua · (Te – T) ] / ce aigua · (Te – To) = K +M

K = [m · (T- Te) / · (Te – To)] – M

si ce de l’aigua és 1 cal/g°C, llavors:

-[ 92.31g · 1 cal/g°C · (51.4 °C – 91.3°C) ] = [ K · (51.4°C– 23.9°C) + 80.91g · 1 cal/g°C· (51.4°C – 23.9°C) ]K = [ 104.02 g · (51.4 °C – 44.3 °C) / (44.3 °C – 23.9 °C) ] – 99.09g
K1 = 25.08 g

en l’experiment 2:

K = [98.39 g · ( 87.6°C – 46.3°C) / ( 46.3 °C – 24.4 °C) ] – 67.92g

K 2= 29.70g...