calorimetria

Calorimetría
I. Objetivos:
Nos ayuda a comprender mejor el calor que produce cambio de temperatura
A la determinación de la contante (K) de un calorímetro
Y ala de terminación del calor de unareacción de neutralización

II. Introducción:
Ciencia que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor. El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipode calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agitael agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuentecorriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente puedenir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de unestado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en unenvase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.






III. Materiales:
Pipeta
ProbetaVaso precipitado
HCl a 6N
NaOH a 25% = NaOH a 6.25N
Termo
Cocina
Termómetro







IV. Procedimientos:
A. PROCEDIEMTOS:
1. Medir el volumen del termo
2. El volumen final de la mescla (H2O(Tc)+H2O(TA))=3/4 del volumen del termo
3. Hallar la contante del calorímetro (K)

B. PROCEDIMENTOS:
1. medir X ml HCl 0.35N y depositar en el termo y medir la temperatura del acido...