Calorimetria
Páginas: 2 (489 palabras)
Publicado: 31 de mayo de 2012
Calorimetría
La calorimetría es la rama de la termodinámica que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor
El calor específico es una magnitud física que se definecomo la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor delcalor específico depende de dicha temperatura inicial. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer laestructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento detemperatura:
Q = m c Δt
donde:
Q es el calor aportado al sistema.
m es la masa del sistema.
c es el calor específico del sistema.
ΔT es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.Las unidades más habituales de calor específico son J/kg·K y cal/g·°C.
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación es tanpequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presiónconstante" (en un proceso isobárico) y "calor específico a volumen constante (en un proceso isocórico).
Unidades de calor
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el joule (J). Lacaloría (cal) también se usa frecuentemente en las aplicaciones científicas y tecnológicas. La caloría se define como la cantidad de calor necesario para aumentar en 1 °C la temperatura de un gramo deagua destilada, en el intervalo de 14,5 °C a 15,5 °C.8 Es decir, tiene una definición basada en el calor específico.
Unidades de calor específico
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor...
La calorimetría es la rama de la termodinámica que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor
El calor específico es una magnitud física que se definecomo la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor delcalor específico depende de dicha temperatura inicial. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer laestructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento detemperatura:
Q = m c Δt
donde:
Q es el calor aportado al sistema.
m es la masa del sistema.
c es el calor específico del sistema.
ΔT es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.Las unidades más habituales de calor específico son J/kg·K y cal/g·°C.
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación es tanpequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presiónconstante" (en un proceso isobárico) y "calor específico a volumen constante (en un proceso isocórico).
Unidades de calor
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el joule (J). Lacaloría (cal) también se usa frecuentemente en las aplicaciones científicas y tecnológicas. La caloría se define como la cantidad de calor necesario para aumentar en 1 °C la temperatura de un gramo deagua destilada, en el intervalo de 14,5 °C a 15,5 °C.8 Es decir, tiene una definición basada en el calor específico.
Unidades de calor específico
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor...
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