Calorimetria

1. Construcción y elaboración de nuestro sistema, en este caso un calorímetro.
2. Utilizar un termómetro, papel foamy, papel aluminio, unicel, lata de aluminio, cinta aislante, tijeras o bisturí,pistola con silicón y pegamento para la elaboración del calorímetro.
3. Ya elaborado el calorímetro, procederemos a nuestra primera Calibracion del calorimetro agregándole 100 ml de agua a temperaturaambiente hasta obtener una temperatura constante. Graficar y anotar tiempos e temperaturas.
4. Segunda calibración del calorímetro agregándole 50 ml de agua a temperatura ambiente hasta llegar a unatemperatura constante y luego se le agregara 50 ml de agua a temperatura de 45 °C donde también se espera su temperatura constante. Graficar y anotar tiempos e temperaturas.
5. Tercera calibracióndel calorímetro agregándole 100 ml de agua a temperatura de 45 °C hasta obtener una temperatura constante. Graficar y anotar tiempos e temperaturas.
6. Ya obteniendo la calibración y estabilizacióntérmica de nuestro sistema, se procederá a titular y valorar utilizando H2SO4 Y Na2CO3 como nuestro patrón primario.
7. Conocer la Normalidad de nuestra H2SO4 si se adicionan 100 ml de agua con 98% depureza y 1.18 g/mol.
7. Hacer 3 titulaciones de H2S04 + H2O destilada, empezando con la calibración de agua agregándole 100 ml hasta llegar a su estabilidad térmica, y luego se le agregara en estecaso 0.5 ml de H2SO4 hasta llegar a su temperatura constante. Graficar y anotar tiempos e temperaturas.
8. Deshidratar el Na2CO3 calentándolo a una temperatura de 150 °C con un tiempo de 30 min.
9.Obteniendo las 3 titulaciones de H2SO4+H2O, conocer la cantidad de gramos de Na2CO3 que vamos a utilizar si deseamos gastar 5 ml de H2SO4+H2O de acuerdo a la Normalidad obtenida del acido.
10. Hacer3 valoraciones de Acido+ Na2CO3 , así obteniendo 3 muestras de cada valoración obteniendo 9 muestras en total. Anotar la cantidad de gramos utilizado de Na2CO3 y los ml del acido en cada muestra....