Calorimetria

PRÁCTICA No. 1

DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA ESPECÍFICA

I.- RELACIÓN DE CONOCIMIENTOS:
Conocimientos requeridos Conocimientos por adquirir

Expresión matemática de la ley cero dela Termodinámica

Expresión matemática del calor y sus unidades.

Caloría.
Calor específico

Capacidad calorífica

Capacidad calorífica molar


II.- OBJETIVO:

Determinar lacapacidad calorífica y el calor específico del unicel y de un metal a través del uso de un calorímetro simple.


III.- HIPÓTESIS: el alumno elaborara una hipótesis de trabajo


V.- INTRODUCCIÓN:

Lacapacidad calorífica es la cantidad de calor que requiere un sistema o una sustancia para incrementar su temperatura en una unidad mientras que el calor específico es el calor que requiere ungramo para incrementar su temperatura en un grado.

La determinación del calor específico se lleva a cabo principalmente bajo dos procesos, a presión constante y a volumen constante.Experimentalmente se encontró que los calores calculados a presión constante y a volumen constante aplicados a una misma masa y para el mismo incremento de temperatura eran diferentes por lo que la adición de calores una propiedad de trayectoria.
Por lo que el calor calculado mediante las expresiones es el que requiere la masa para incrementar su temperatura desde una temperatura inicial hasta una temperaturafinal, cuando la adición de calor se ha efectuado mediante un proceso a presión constante.

VI.- EXPERIMENTO:
MATERIAL DE LABORATORIO:
No Material Cantidad
1 Calorímetro (vaso de unicel de 1lt y250 ml con tapa) 2
2 Termómetro de -10 a 110 º C
2
3 Agitador de vidrio
1
4 Probeta de 250 mL de vidrio
1
5 Vaso de precipitados de 500 mL
2
6 Tubo de ensaye con tapón
1
7 Tripiécon rejilla asbesto
1
8 Mechero de bunsen
1


REACTIVOS:
No Características Cantidad
1 AGUA CORRIENTE 100 ML




EQUIPO DE LABORATORIO:
No Características Cantidad
1 Balanza...