Calorimetria

Calorimetría
EntalpíaEn palabras muy sencillas la entalpía (H) es el contenido de calor de una sustancia.La entalpía corresponde a  la suma de la energía interna de la sustancia y el producto de supresión multiplicado por su volumen, lo que correspode a la siguiente ecuación.           H = U + PVdonde:-H es la entalpia
-U es la enegía interna
-P es la presión del sistema
-V es el volumenSila entalpía de los reactivos al ser convertidos en productos disminuye, significa que los productos se enfrían y parte de la energía es liberada al entorno. Este tipo de reacción sedenomina exotérmica, y es favorecida por la reglas del Universo (tal como los humanos las comprendemos).Capacidad CaloríficaLa capacidad calorífica de un cuerpo es el cuociente entre la cantidad de energía transferida aun cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.C = Q        =      C= dQ      ; Capacidad Calórica
       DT                     dt CP : Capacidad calórica apresión constante (isóbara):
La capacidad calorífica a presión constante, cp, es la razón de cambio de la entalpía con respecto a la temperatura, a
presión constante.CP =  (∂H )        ; derivada dea entalpía con respecto a la presión.
           (∂T )pCV : Capacidad calórica a volumen constante (isócora):
La capacidad calorífica a volumen constante, cv, es la razón de cambio de la energíainterna con respecto a la temperatura, a volumen constante.CV =   (∂U)        ; derivada de la energía interna con respecto al volumen.
            (∂T)vTanto CV  como Cp son independientes de p y T,por lo cual normalmente se presentan tabulas a presión constante para rangos determinados de temperatura, de acuerdo a formulas empíricas de tipo polinomial como porejemplo                                                              CP= a + bT + cT-2Valores de Cp y Cv para gases ideales monoatómicos, di-atómicos y poli- atómicos predeterminados.  Gases  |  CP | CV  |
 Monoatómicos  |  5R/2...