calorimetria

Republica de Panamá.
Universidad Tecnológica De Panamá
(Sede Veraguas).
Faculta de Ingeniería Civil.
(Ingeniería Ambiental).

Asignatura:
Química.
Informe N° 2 de laboratorio.
Tema:
Estequiometria de una reacción química.

Integrantes:
Abrego Rotmel Id: 6-718-1647.
Alcedo Anel Id: 9-746-1648.
Bósquez Maite Id: 9-739-239.
Melamed Nabila Id: 9-742-1619.
Núñez Nisbeth Id:4-771-1887.

Profesora:
Dixia De Pinzón.

Fecha: 28-8-11






Introducción.
Este tema que trata de estequiometria de la reacción se necesitan saber conceptos claves como son: los conceptos de mol, relación de masa-masa, masa-volumen, entre otros. Conceptos que nos ayudaran a entender este tema de gran Importancia, ya que, la estequiometria nos permite saber y obtener una determinada cantidaddel producto y las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en una reacción química. La estequiometria se aplica en muchas áreas tanto industriales, comerciales y en la vida cotidiana, por esto es importante saber que este laboratorio nos permitirá afianzar nuestros conocimientos y mejorar nuestras habilidades a la hora de trabajar con cualquier tipo de reacción.Ideas previas.
* Esperamos aprender a identificar en una solución, cual es el reactivo limitante y el
reactivo sobrenadante, mediante la estequiometria de la solución.
* Además se espera aprender a realizar cálculos estequiométrico para corroborar nuestros resultados en una reacción química.
* Esperamos afianzar más nuestros conocimientos y comprobar experimentalmente lo que suponemos que pasaráde manera teórica.

Experimento N° 2
Estequiometria de una reacción química.

Objetivos.
1. Relacionar la concentración de las soluciones relacionadas con la cantidad del precipitado formado.
2. Identificar al reactivo limitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes.
3. Realizar cálculos estequiométrico de una reacción química.
4. Inferir el concepto de reactivolimitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales.

Materiales.
Tubos de ensayo Regla milimetrada
Vaso químico pinza stoddard
Mechero bunsen pipeta serológica de 10ml
Buretas de 50 mL hoja milimetrada
Marcador cinta adhesiva.
Reactivos.
Solución de cloruro de barrio o.1 M
Solución de cromato de potasio.

Procedimiento
1. Comenzamos rotulando 9 tubos de ensayo del 1 a9.
2. Llenamos dos buretas de 50 mL limpias, una con la solución de cloruro de bario 0,1 M y la otra con la solución de cromato de potasio, siguiendo las indicaciones que la profesora, nos había
indicado.
3. Agregamos con la bureta a los tubos de ensayo volúmenes de solución de cloruro de bario 0,1 M en la forma en que nos indicaba la tabla N° 1.
4. Luego colocamos los tubos dentro de un vasoquímico de 600 mL con agua.
5. Después calentamos los tubos con la solución de cloruro de bario 0,1 M por unos minutos en baño María.
6. Mientras esperábamos que se calentaran los tubos con la solución de cloruro de bario procedimos a lavar algunos utensilios que no utilizaríamos más en el transcurso del laboratorio.
7. Con la ayuda de una pinza stoddar retiramos los tubos del baño María y conla ayuda de la bureta, agregamos a los tubos con la solución de cloruro de bario caliente, las cantidades correspondientes de solución de cromato de potasio indicada en la tabla N° 1. Luego agitamos.
8. Colocamos los tubos dentro de un vaso químico con agua fría (de la fuente). Siguiendo las indicaciones de la profesora procuramos que todos los tubos de ensayo quedaran en posición vertical, paralograr esto tuvimos que rellenar los espacios que habían con tubos de ensayo más pequeños.
9. Por ultimo observamos la formación de un precipitado amarillo y esperamos aproximadamente 30 minutos para medir la altura del precipitado en cada uno de los tubos de ensayo con una regla milimetrada y procedimos a registrar el resultado en la
tabla N°1.

Resultados
Tabla N° 1 estequiometria de una...