calorimetria

Laboratorio de física aplicadaCalorimetríaIntegrantes
Lopez Ivan
Rosas Mauricio
Tapia Luis
Fecha de realización de la práctica
12 de octubre de 2014
Carrera
Ingeniería Automotriz
Curso2B-1
Grupo
Fecha de presentación del informe
16 de octubre de 2014
Introducción
La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro.
Calores la energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores como resultado de una diferencia de temperaturas. La energía, en forma de calor, pasa desde el cuerpo más caliente (con una temperatura más alta) hasta el cuerpo más frío (con una temperatura más baja). A nivel molecular, las moléculas del cuerpo más caliente ceden energía cinética a través de colisiones a las moléculas del cuerpomás frío.

El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
La caloría se define como la cantidad de transferencia de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 g de aguade 14.5°C a 15.5°C. El calor específico de una sustancia es la capacidad térmica por unidad de masa. Calorimetría Mark(2011)
Objetivos
Calcular experimentalmente el equivalente en agua del calorímetro que fue dotado para la práctica.
Encontrar y definir la temperatura de equilibrio (final) de una mezcla y el calor específico de un cuerpo con la ayuda de un termómetro.
Materiales y MétodosPara llevar a cabo ésta práctica de calorimetría se debía cumplir como prerrequisito el conocimiento teórico del tema, el cual lo obtuvimos en clases y su vez fue reforzado con la guía de práctica ya establecida.
Ya en el laboratorio de física procedimos a identificar los materiales a utilizar que en nuestros caso fueron:
Calorímetro
Termómetro
Balanza
Disco de amianto
Fuente de calorVasos de precipitación de 100ml y 250ml
Matraz Erlenmeyer de 100ml
Probeta graduada
Pinza para vaso de precipitación
Grapas de acero y cobre.
Agua
Hilo
Con todos los materiales ya nuestra disposición procedimos a introducir 75 ml de agua en la probeta para posteriormente introducirla en el calorímetro, la cual luego de dos minutos fue sometida a una medición de su temperatura con la ayudadel termómetro( el agua se encontraba a temperatura ambiente); posteriormente procedimos a calentar 75 ml de agua (temperatura ambiente) en el vaso de precipitación hasta alcanzar una temperatura de 60 ºC, éste calentamiento se llevó a cabo por medio de la fuente de calor, una vez que el agua ya alcanzo la temperatura establecida la introducimos rápidamente en el calorímetro, utilizando para éstaacción de traslado las pinzas para vasos de precipitación, con la mezcla ya dentro del calorímetro y totalmente tapado procedimos agitar la sustancia durante dos minutos para posteriormente realizar la medición de su temperatura final o temperatura de equilibrio, dejando como último paso anotar las mediciones y con todos los datos ya encontrados despejar de la formula la masa del calorímetro yanalizar el resultado.

Fórmula para encontrar la masa del calorímetro:

Para la mezcla 2 se realizó un muy similar procedimiento explicado anteriormente, a diferencia que la cantidad de agua que le pusimos inicialmente al calorímetro fue de 50 ml (temperatura ambiente) y en el vaso de precipitación introducimos 100ml, los cuales sometimos a una temperatura de 50ºC fueron posteriormente vertidosdentro del calorímetro y así verificar la nueva temperatura obtenida.
En el caso de la mezcla 3 se introdujeron 140 ml de agua (temperatura ambiente) en el calorímetro y después de dos minutos procedimos a medir la temperatura del fluido, luego determinamos la masa de la grapa de acero y de cobre con la ayuda de la balanza, después introducimos una cierta cantidad de agua en el vaso de...