calorimetria

METROLOGIA 1
CONCEPTOS FISICOS Y QUIMICOS EN CAMPO DE LA METROLOGIA
VIDES ALDANA JESICA PAOLA
UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
METROLOGÍA
CARTAGENA D, T Y C.
2014
METROLOGIA2
INTRODUCCIÓN
Las nociones de caliente y frio están muy ligadas a nuestras percepciones sensoriales, así, los términos de calor y temperatura hacen parte del lenguaje utilizado para interpretar el comportamiento de sistemas tan diversos como la atmosfera, los seres vivos y las estrellas. Por ende seemprende a estudiar la calorimetría teniendo en cuenta que esta se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro. Por ello el estudiar sus reacciones, medición y en qué medida el calor determina el comportamiento térmico de los cuerpos es uno de los estudio que sobreabunda en importancia. Sin embargo, es necesario reconocer que ha sido muy arduo yprolongado el trabajo de los científicos para llegar a descubrir las leyes que permiten explicar todos estos fenómenos.
METROLOGIA 3
1.1 ¿QUE ES CALOR?
El calor es una forma de energía. La temperatura de un sistema es una propiedad del mismo que determina si que-dará o no enequilibrio térmico cuando se pone en contacto con cualquier otro sistema. Supóngase que el sistema A, a temperatura superior a la de B, es puesto en contacto con este. Una vez alcanzado el equilibrio térmico, se encuentra que A ha experimentado una disminución y B un aumento de temperatura. De esta manera decimos que entre dos cuerpos que se encuentran en estas condiciones existe un flujo deenergía, a la que llamamos calor. Entonces tenemos que el calor es la energía trasferida entre dos sistemas y que está exclusivamente relacionada con la diferencia de temperatura existente entre ellos. El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todoslos mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.
El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con lacondición de que estén a diferente temperatura.
1.2 UNIDADES DE CALOR
CALORÍA (cal) - Representa la cantidad de calor que se debe suministrar a 1g de agua para elevar su temperatura en 1°C (de 14,5°C a 15,5°C). Ver Fig. [Mediciones cuidadosas demostraron que la cantidad de energía requerida dependía un poco de la temperatura inicial.]
KILOCALORÍA (kcal).- Se le llama también gran caloría, yes la cantidad de calor que se debe suministrar a 1 kg de agua para elevar su temperatura en 1°C. Se verifica que 1 kcal = 103 cal.
B.T.U. (BRITISH THERMAL UNIT).-Es la cantidad de calor que debemos suministrar a 1 lb de agua para elevar su temperatura en 1°F (de 32°F a 33°F). Se verifica que: 1 BTU = 252 cal.
JOULE (J).-Es la unidad de medida del calor en el S.I. En el subsiguiente capítulose demostrará que: 1 J = 0,24 cal  1cal = 4,2J
1.3 ¿QUE ES TEMPERATURA?
Es una medida de la energía cinética media de las moléculas que constituyen un cuerpo. Cuando la temperatura de un cuerpo aumenta, si el aumento de temperatura se produce mediante suministro de calor, dicho aumento es proporcional a la cantidad de calor recibido, para un mismo número de moléculas.
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