Calorimetria

Práctica_1:

Calorimetría.






















Alberto Dono Costoya.











1- Calcula-lo calor liberado en cada reacción.T0 (ºC)
Tmax (ºC)
T (ºC)
A
18,6
23,8
5,2
B
19,2
32,2
13
C
19,2
25,5
6,3

Q = m*Ce*T

Disolución: de NaOH(s) en auga:

Q = (50+2)*1*5,2 = 270,40 calDisolución de NaOH(s) en HCl 1 M

Q = (50+2)*1*13 = 676,00 cal

Neutralización de NaOH 1 M con HCl 1 M

Q = (50+2)*1*6,3 = 327,60 cal2- Calcula-la entalpía molar de cada proceso en unidades de S.I.

1 cal = 4,18 J (S.I.)
Q = Qp


Q = 270,40 * 4,18 = 1130,27 J = 1,13 KJ
Q = 676,00 * 4,18 = 2825,68 J = 28,25 KJ
Q =327,60 * 4,18 = 1369,37 J = 13,69 KJ


-Calculamos la entalpía molar:


H = 1 mol de NaOH *(40 g de NaOH / 1 mol de NaOH) * (1130,27 / 2 g de NaOH)
H = 1 mol de NaOH *(40 g de NaOH / 1 mol deNaOH) * (2825,68 / 2 g de NaOH)
H = 1 mol de NaOH *(40 g de NaOH / 1 mol de NaOH) * (1369,37 / 2 g de NaOH)




H = 22605,40 J = 22,60 KJ
H = 56513,60 J = 56,51 KJ
H = 27387,36 J = 27,39 KJ3-Establecer un ciclo coas tres reaccións e aplica-la lei de Hess. Comprobar que se cumpre.

NaOH Na+ + OH- H = - 22,60
NaOH + H+ + Cl- Na+ +Cl- + H2 O H = - 56,51
____________________________________________________
Na+ + OH + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2O

Na+ + OH-NaOH H = 22,60
NaOH + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2 O H = - 56,51
____________________________________________________
Na+ + OH + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2OH = - 33,91


Rendemento () = (27,39/33,91) = 80,77 %


* O valor da entalpía calculada na lei de Hess non é teórica, polo cal, pode ser que haxa un certo erro cando calculamos o rendemento....