calorimetria

PRIMERA PARTE
Introducción
El tema a abordar en este experimento es el estudio de la calorimetría. La calorimetría se dedica a estudiar y
medir la cantidad de energía intercambiada en forma de calor.
El mecanismo de intercambio según el Primer principio de la termodinámica, cuando dos cuerpos con diferente
temperatura se pone en contacto, intercambian calor entre sí; siendo el de mayortemperatura el que cede, y el de
menor el que absorbe. Cuando ambos cuerpos llegan a la misma temperatura, se dice, que se alcanzo el
equilibrio térmico.
Para que haya equilibrio térmico se utiliza un recipiente adiabático, el cual no permite intercambio de materia, ni
de energía con el medio externo. En un sistema adiabático, la cantidad de calor cedida por un cuerpo, es igual a la
absorbida porel otro.
Para poder calcular el calor intercambiado se utiliza la ecuación general de la calorimetría:
Q = Ce. m . ∆T
Siendo Q el calor intercambiado, Ce el calor especifico de la sustancia, m la masa y ∆T la diferencia de
temperaturas (Tf – Ti).
El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que entregar a un gramo de sustancia para que
aumente su temperatura en un gradoCelsius. Es un valor constante y depende del tipo de sustancia, de su estado
de agregación y del tipo de proceso utilizado durante el calentamiento, ya que para una sustancia dada el calor
especifico a presión constante (Cp) será mayor que el correspondiente a volumen constante (Cv).
En este Trabajo Practico se observara el intercambio de calor entre agua y plomo, y luego procederemos a
calcularel calor específico de este último.

Objetivo de la práctica:
El objetivo de este experimento es determinar el calor específico de un sólido mediante un calorímetro de
mezclas.

Materiales :
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Recipiente adiabático (a)
Termómetro (c)
Balanza
Agitador (b)
Probeta
Cuerpo solido ( 2 plomadas) (d)
Recipiente para calentar las plomadas
Mechero
encendedorEsquema del calorímetro;

Métodos:
1.

2.

Se toma un volumen de agua conocido(250ml) que se introduce en el recipiente adiabático y se determina
su temperatura mediante el uso de un termómetro su temperatura inicial (Tfi)
.
Se calientan las plomadas a 100° C mediante un baño de agua en ebullición durante un tiempo suficiente
hasta alcanzar el equilibrio térmico .A partir de esto seobtendrá la temperatura inicial de las plomadas ( Ti
Pb).

3.

Se introducen las plomadas recién sacadas del baño de agua en ebullición en el recipiente adiabático y
se agita hasta obtener uniformidad de temperaturas. Y se toma la temperatura final del sistema ( Tfsist)

4.

Se retiran las plomadas del recipiente, con un paño se las seca para luego ser pesadas en forma conjunta
en unabalanza, y poder determinar su masa. Se pesan juntas para poder evitar el error de la suma.

5.

Con estos valores:
masa de plomo, temperatura inicial de agua, temperatura inicial de la plomada,
temperatura final del sistema, volumen de agua 8250ml) y la densidad del agua (dato); se calcula el calor
especifico del plomo con su error absoluto.



Los resultados fueron obtenidos a partir deluso de los siguientes datos:
-temperatura inicial del agua: 20,5°C
-temperatura inicial de la plomada: 100°C
-temperatura final del sistema: 22,6°C
-masa de agua: 250g (volumen de agua = 250cm³, densidad de agua = 1g /cm³)
-masa de las plomadas (2) = 278g.



El calor especifico del plomo (CePb) se determina en forma experimental
mediante el siguiente calculo:
Q cedido + Q absorbido=0
mPb.CePb.∆tPb + mH2O.CeH2O. ∆TH2O = 0

CePb

- (mH2O.CeH2O. ∆TH2O)

=

mPb. .∆tPb

- 250g. Cal . ( 22,6ºC – 20,5ºC)
CePb = ---------------------------------------------. ºC.g. 278g . ( 22,6ºC- 100ºC)

CePb =

-525
_________
-21517.2

CePb = 0,024 cal/g°C

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Calculo para determinar los errores absolutos de los instrumentos de medición
utilizados en el experimento:...