Calorimetria

* MARCO TEÓRICO
Calorimetría:
Es la parte de la termodinámica que se encarga de la cuantificación de los intercambios de energía en los procesos, donde se puede encontrar, calor específico ycapacidad calorífica, así como calor.
Calor específico: Es la energía necesaria para aumentar 1 grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia.
Capacidad calorífica: que sedefine como la cantidad de calor necesaria para elevar un grado Celsius, la cantidad de un mol de sustancia a considerar.
Calor: Es la transferencia de energía entre sistemas con diferente temperatura.Para implementar lo anterior, se utilizarán la siguiente fórmula general, donde para determinar el calor, se necesita de la masa, del calor específico y la variación de temperatura de una sustancia:Generalmente, en Calorimetría, se basan en el calorímetro, para explicar de manera más detallada la Calorimetría; este dispositivo, impide la disipación del calor al ambiente, proporcionando unamedida de temperatura, igualando dichos calores con incrementos de energía interna o entalpía, según el caso.
Así también, es importante mencionar el concepto de calor de solución, el cual: Es lavariación de entalpia relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes. Y que tal concepto, nos brinda ayuda, porejemplo, cuando queremos determinar algún contaminante sólido en un disolvente. Por tanto, la Calorimetría es importante en nuestra área laboral, para solucionar problemas ambientales e incluso paracualquier industria.
* OBJETIVO
Cuantificar la cantidad de energía liberada al disolver una acido fuerte en agua

* MATERIAL
-Calorímetro de unicel
-Termómetro decimal de 0a 50 ºC.
-1probeta de 100ml.
-1probeta de 10ml.
-1 vaso de precipitados de 250ml
-1 anillo.
-1 soporte universal.
-1 mechero bunsen.
-1 rejilla de asbesto.
-Barra magnética y agitador magnético
Reactivos...