CALORIMETRIA

Instituto Superior del Profesorado de Salta Nº 6005
Profesorado de Tercer Ciclo de la E.G.B y la Educación Polimodal en Química
1º Año – Física

Alumno: Farfán Darío Martin
Laboratorio: Calorimetría
Introducción
La Calorimetría es la medida de la cantidad de calor que cede o absorbe un cuerpo en el curso de
un proceso físico o químico.
Calor
Es la Energía Térmica que se transfiere de unobjeto a otro cuando entran en contacto mutuo,
debido
a
una
diferencia
de
temperaturas
entre
ellos.
La dirección de la transferencia de la Energía Térmica es siempre desde la sustancia de mayor
temperatura hacia la de menor temperatura (o sea desde la más caliente a la más fría).
Cuando fluye calor entre dos objetos o sustancias que se encuentran unidas; se dice que están en
ContactoTérmico.
Cuando dos objetos se encuentran en contacto térmico, la temperatura del más caliente
disminuye y la del más frío aumenta, hasta llegar ambos a la misma temperatura, es decir,
quedan en Equilibrio Térmico.
Principios Generales de la Calorimetría
I. Siempre que entre varios cuerpos haya un intercambio de energía térmica, la cantidad de calor
perdido por unos cuerpos es igual a lacantidad de calor ganada por los otros.
II. La cantidad de calor absorbida o desprendida por un cuerpo es directamente proporcional a su
variación de temperatura. Así, para elevar la temperatura de un cuerpo de 20°C se requiere el
doble de cantidad de energía térmica que para elevarla a 10°C.
III. La cantidad de calor absorbida o desprendida por un cuerpo es directamente proporcional a
su masa.IV. Cuando varios cuerpos a temperaturas diferentes se ponen en contacto, la energía térmica se
desplaza hacia los cuerpos cuya temperatura es más baja. El equilibrio térmico ocurre cuando
todos los cuerpos quedan a la misma temperatura.

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1º Año – FísicaUnidades de Medida de Calor
Siendo el calor una forma de energía, deben de medirse en las mismas unidades que ésta: joules,
ergios, libras*pie ó Btu. Su relación de conversión es:

Sin embargo, en la práctica se manejan otras unidades más adecuadas: caloria (c)
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1°C. La
relación entre calorías y joules es de:Calor Especifico
Es la cantidad de calor que es necesario suministrarle a la unidad de masa de una sustancia para
elevar su temperatura en 1°C.
Cada sustancia tiene su propio valor de calor específico, por lo que cada uno requerirá distintas
cantidades de calor para hacer que una misma cantidad de masa eleve su temperatura en 1°C.
Para comprender esta definición, el significado del calorespecífico, se lo puede considerar como
la"inercia térmica", recordando que el término de inercia se usa en la mecánica para denotar la
resistencia que opone un objeto a los cambios en su estado de movimiento. De igual modo, el
calor específico representa la inercia térmica porque denota la resistencia que opone una
sustancia a los cambios de temperatura:
Formula del Calor Especifico.
Lacantidad de calor Q que es necesario darle a una masa m de una sustancia para elevar su
temperatura de T1 a T2 esta dada por la fórmula:

De donde "ç" representa la constante de calor específico de la sustancia. Este valor es propio de
cada material y se mide en: cal/(g*°C).

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1º Año – Física

Método Experimental
Experiencia N° 1
 Materiales:
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Vasos de Precipitados de 250 ml (2)
Mechero de Alcohol
Trípode
Tela de Amianto
Termómetro de Hg
Calorímetro

 Procedimiento:
 Medir dos volúmenes de agua en los vasos de precipitados conteniendo cada uno 200
cm3 de agua
 Preparar el equipo de calentamiento (mechero de alcohol,...