Calorimetria

CALORIMETRIA
I. OBJETIVOS
* Comprobar la ley de la conservación de la energía, en sistemas sin reacción química.
* Medir los cambios de temperatura que se producen, cuando efectuamosreacciones químicas.
* Determinar la cantidad de calor proporcionada por el trabajo eléctrico
* Calcular teóricamente el calor absorbido o liberado por un sistema determinado.

II.FUNDAMENTO TEÓRICO
La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor quelos organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energía interna
Comola presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
Calor
El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismocuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo de energia siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta queambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
III. MATERIALES Y EQUIPOS

* Frasco termo
* Termómetro
* Agua
*Hervidora
* Probetas
* Vaso precipitado
IV. PROCEDIMIENTO

* Medir agua de caño 45ml y medir la temperatura (T1) dentro del calorímetro.
* Medir agua de caño 45ml y calentar hastaebullición, retirar y medir su T2
* Mezclar el agua caliente con agua fría en el calorímetro y medir T3
* Medir en una probeta de 100ml el volumen total para calcular el volumen exacto deagua caliente.

V. TABULACION DE DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
* Calor liberado por agua caliente Q1
-Q1=mH2Ocaliente×CeH2OcalienteT3-T2…(1)
* Calor absorbido por el agua fría...