Calorimetria

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CALORIMETRIA
comprende la medición de
los cambios de calor,
producido en los procesos
físicos y químicos.
-El equipo que se emplea en un laboratorio para
realizar estas mediciones se llamacalorímetro a
ello dependerá de los conceptos de calor
especifico y capacidad calorífica

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CALOR ESPECÍFICO Y CAPACIDAD
CALORIFICA
Calor Específico (Ce) es la cantidad de calor que se requiere paraelevar un grado Celsius de un gramo de la sustancia. Sus unidades
son J/g

Ce = calor especifico.

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Capacidad Calorífica(c).-de una sustancia es la cantidad
de calor que se requiere para elevarun grado Celsius la
temperatura de determinada cantidad de sustancia. Sus
unidades son J/°C
-la relación entre capacidad calorífica y calor
específico de una sustancia suele ser:
C=m.Ce
C = capacidadcalorífica
m = masa de la sustancia
Ce =calor especifico

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-Si conocemos el calor especifico y la cantidad de una
sustancia, o conocemos la capacidad calorífica,
entonces el cambio de temperaturade la muestra (∆T)
indicara la cantidad de calor (Q) que se ha absorbido o
liberado en un proceso en particular
Q = m.Ce. ∆T , ∆T=Tfinal-Tinicial
Q= C.∆T
Ejemplo:
-Si 50 gramos de cobre pasan cuyo Cees de
0.38cal/g°C que va desde T1 = 80 °C a T2 = 50 °C la
transferencia de calor es de:
Q = m Ce ∆ T = 50g.0.38cal/g°C.(50-80)°C = -570cal

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CALORIMETRÍA A VOLUMEN CONSTANTE
se dice que la bombacalorimétrica y el agua en la cual se
sumerge constituye un sistema aislado .Debido a que no
entra ni sale calor del sistema durante el proceso, el
cambio de calor del sistema (sistema) debe ser ceroy
podemos escribir:

q reaccion = -(qH₂O+ qBC)
qH₂O =m. H₂O. CeH₂O.(∆T)
qBC = mBC. CeBC. (∆T)
Constante de la bomba o (Cвс)
Cвс.∆T= qBC
capacidad calorífica de la bomba

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CALORIMETRIA A PRESIONCONSTANTE
Un calorímetro a presión constante, es un instrumento
sencillo que permite determinar los cambios de calor
en reacciones de neutralizaciones ácido-base y
calores de disolución y dilución....