Calorimetria

TRABAJO PRACTICO Nº 4: CALORIMETRIA



Objetivos:

I)Obtener el equivalente en agua de un calorímetro.

II)Determinar el calor específico de un sólido.

Materiales: Calorímetro demezclas, probeta graduada, recipiente, termómetro, cuerpo de masa conocida, soportes, agitador.

Procedimiento: El calorímetro está compuesto de dos recipientes, uno dentro del otro, de manerade lograr una buena aislación térmica del medio.

A)Determinación experimental del equivalente en agua del calorímetro (p):

Esta determinación constituye un paso previo a ladeterminación del calor específico de un sólido. El equivalente en agua permite simplificar los cálculos cuando se utiliza el calorímetro, ya que procediendo de otro modo la operación se haría muy engorrosa.Dispusimos en el calorímetro de una masa mA1 de agua a una temperatura tA1. Agregamos una masa mA2 de agua caliente a temperatura tA2. Una vez logrado el equilibrio térmico tomamos la temperatura finaltf. Debemos aclarar que cada temperatura fue medida con el termómetro adecuado. Como partimos del supuesto de que el calorímetro está térmicamente aislado, podemos escribir:Qi=0 siendo Qi la cantidad de calor intercambiado

mA2. ca. (tf - tA2) + Qcal + mA1. ca. (tf - tA1) = 0con Qcal = cr. mr. (tf - tA1) + ct. mt. (tf - tA1) + .....

= (cr. mr + ct. mt + .....). (tf - tA1)= (S ci. mi). (tf - tA1)

=> mA2. ca. (tf - tA2) + (mA1 + S mi. ci). ca. (tf - tA1) = 0ca

Qcal = cantidad de calor intercambiada por el calorímetro

cr = calor específico del recipiente

mr =...