CALORIMETRIA

CALORIMETRIA









FISICA DE CALOR Y ONDAS







CESAR CASTELLANOS







ESCUELA COLOMBIANA DE INGENIERIA “JULIO GARAVITO”






Objetivo

Hallar el calor específico de la sustancia.Conocer los conceptos básicos de calorimetría.



Materiales

Termómetro digital
Balanza
Calentador
Sonda de termopar
Termo calorímetro



Procedimiento

1. Calentar el agua (< 70°C)
2. Depositar ciertacantidad en el termo y cerrar bastante rápido.
3. Introducir el termopar, para que quede inmerso en el agua.
4. Se mide el voltaje que se genera, que nos brindara la temperatura.
5. Cuando llegueal equilibrio térmico, abrimos el termo y metemos el objeto, cerramos y metemos el termopar.









Marco Teórico

El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están adiferentes temperaturas.
Es usual hablar de “flujo de calor” desde un objeto caliente hacia uno frío. A pesar de que el término calor por sí mismo implica transferencia de energía, generalmente se hablade “calor absorbido” o “calor liberado” para describir los cambios energéticos que ocurren durante un proceso.
Cuando durante una reacción se absorbe calor se dice que es una reacción endotérmica y sise libera calor es una reacción exotérmica. Acorde a la primera ley de la termodinámica los cambios endotérmicos se expresan con signo positivo y los exotérmicos con signo negativo.

En ellaboratorio, los cambios de calor de los procesos físicos o químicos se miden con un calorímetro, que es un recipiente cerrado diseñado específicamente para este propósito. El estudio de la calorimetría, lamedición de los cambios de calor, depende de la comprensión de los conceptos de calor específico y capacidad calorífica. El calor específico(s) de una sustancia
Es la cantidad de calor necesario paraelevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia. La capacidad calorífica(C) de una sustancia
Es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de una...