calorimetro




“CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO”

LABORATORIO
DE
CIENCIA BÁSICA
II
ALMA ROSA BAEZ MÁRQUEZ

PROF:
MARIO BARROSO MORENO

MARZO 06/2013
RESUMEN:
En este proyecto experimental se ha diseñado y calibrado un calorímetro de tipo adiabático. Para el cual, se determino experimentalmente el valor del a constante calorimétrica del mismo, utilizando el calor de dilución del H2SO4, ymediante un proceso de valoración de este, se obtuvo una Normalidad promedio del ácido igual a 0.8576N la cual se tomo como referencia para obtener por medio de la grafica de PICKERING el calor liberado de la reacción y por medio de las ecuaciones correspondientes se obtuvo como resultado que el valor de dicha constante es   de  k=0.0463 Kcal/ºC.
ABSTRACT:
In this pilot project has been studied andcalibrated adiabatic type calorimeter. Experimentally determined constant value to the system using the calorimetric heat of dilution of H2SO4, and through a process of assessment of it, we obtained a normal average equals 0.8576N acid which was taken as a reference to get through PICKERING the graph of the heat released from the reaction and by the corresponding equations are obtained as resultthat the value of this constant is k = 0.0463 Kcal / °C.
INTRODUCCIÓN:
FUNDAMENTO TEORICO:
La transferencia de calor es el proceso por el que se intercambia energía térmica entre distintos cuerpos o entre diferentes partes de un mismo cuerpo que están en   distinto nivel energético, este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura.
El calor setransfiere mediante convección, conducción o radiación. La conducción de calor entre dos sistemas está basada en el contacto directo de sus partículas sin flujo neto de materia y que tiende a igualar la temperatura dentro de un cuerpo y entre diferentes cuerpos. La convección se caracteriza porque se produce por intermedio de un fluido que transporta el calor entre zonas con diferentes temperaturasya que los fluidos al calentarse aumentan su volumen lo que ocasiona que disminuya su densidad y por lo tanto ascienden desplazando al fluido que se encuentra en la parte superior de menor temperatura lo que ocasiona corrientes en el fluido. El fenómeno de la radiación consiste en la propagación de la energía en forma de ondas electromagnéticas (radiación electromagnética) o partículassubatómicas (radiación corpuscular) a través del vacío.
El proceso de transferencia de calor en todos los casos se detiene cuando los cuerpos que participan en el intercambio de calor han alcanzado la misma temperatura entre si lo que se conoce como equilibrio térmico.
La cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia se conoce como calorespecífico. Si el calentamiento se produce manteniendo constante el volumen de la sustancia o su presión, se habla de calor específico a volumen constante o a presión constante.
Se define la constante del calorímetro (k) como la capacidad calorífica de una masa de agua, de igual valor a la suma de las capacidades caloríficas de los elementos del calorímetro y se expresa en   calºC.   Este valor seconoce de manera experimental mediante la calibración del sistema, es decir, calcular la cantidad de calor que interviene por parte del calorímetro en el proceso de transmisión de calor de las sustancias que se encuentran dentro de el mismo conociendo previamente el valor de la cantidad de calor liberado por las sustancias utilizadas dentro del calorímetro.

Hay diferentes tipos de calorímetros porejemplo, el adiabático, el de hielo, el de agua. El calorímetro adiabático es denominado así porque el recipiente exterior se mantiene a la misma temperatura que la muestra a ensayar para evitar la transferencia o transmisión de calor entre la muestra y el entorno exterior. Aunque en la realidad no exista un calorímetro adiabático perfecto, es decir, que la transmisión de calor hacia el...