calorimetro

Escuela Superior Politécnica de Chimborazo
Facultad de Ciencias – Escuela de Ingeniería Química
Reporte de Laboratorio de Química Analítica I
Tema: Acidez, Basicidad, Hidrólisis de salesIntegrantes:
edwin solis, abner castro, marcia guailla

Objetivo general:
Determinar el grado de conductividad electrica y PH exacto de sustancias que actuan como electrolitos y no electrolitosObjetivos específicos:
Comprender el comportamiento que tienen las diferentes sustancias quimicas utilizadas frente a la electricidad
Calcular el pH teorico que tendrian las disoluciones
Medir elpH real utilizando un aparato adecuado y compararlo con nuestro pH teorico calculado previamente
Calcular el porcentaje de error existente para determinar la validez o la invalidez de los datosResultados:

Sustancia
Cantidad utilizada
(mL ó g)
Gramos de sustancia pura
[H+]
pH
teórico
pH
medido
% error
Azúcar
0.1984 gramos
98 gramos
No se disocia
7
6.9895
0.15%
Sal demesa
0.1789 gramos
99 gramos
3.1623E-7
7
6.05
13.57%
Etanol
0.5 ml
97 gramos
0.01267
7
6.6756
4.6%
Ácido perclórico
0.5 ml
69.6 gramos
7.184
-1.08
1.456
34.81 %
Ácido acético
0.5 ml99.97 gramos
3.8782E-3
2.49
2.6789
7.5%
Lejía comercial
0.1950 gramos
97 gramos
1.9895E-14
13.71
12.9850
5.23%
Hidróxido de amonio
0.5 ml
29.8 gramos
1.142E-11
11.94
11.4567
4.04%Nitrato de potasio
0.1834 gramos
98 gramos
1.0E-7
7
6.4578
7.75%
Bicarbonato de potasio
0.1846 gramos
98 gramos
9.4341E-10
9.03
8.5678
8.1%
Cloruro de calcio dihidratado
0.1789 gramos89 gramos
1.0E-7
7
6.6788
4.5%

Conclusiones:

Se pudo observar el comportamiento frente a la electricidad que tienen las diferentes sustancias en disolucion y asi comprendimos mejor elfenomeno de la disociacion electrolitica

Se comprobo que los calculos teoricos de PH realizados en el laboratorio no difieren demasiado de la medicion realizada con un aparato especifico que mide PH...