Calorimetro
1 OBJETIVO:
Comprobar la relación, a través de lafórmula de las mezclas, entre el tipo de sustancia y la temperatura final de una mezcla.
2 MATERIALES:
[pic] Vaso graduado
[pic] Calorímetro
[pic] Termómetro
[pic] Cuerpo problema[pic] Balanza
[pic] Calentador
3 PROCEDIMIENTO:
[pic] Primero, se llena el calorímetro de agua y se calienta, hasta la temperatura de 60ºC.
[pic] Luego, se introduce la masa encuestión en el agua y se cierra el calorímetro.
[pic] A continuación, se introduce el termómetro y se agita suavemente hasta que la temperatura se estabiliza.
[pic] Por último se anota latemperatura final y se aplica la fórmula para hallar el calor específico del objeto.
4 CUESTIONES:
1. Al mezclar el cuerpo con el agua, ¿qué ha ocurrido con sus temperaturas?
Sus temperaturasse han estabilizado en una intermedia proporcional con sus masas y su calor específico
2. ¿Qué intercambio ha habido entre el cuerpo y el agua?
El agua ha cedido calor al cuerpo y éste loha absorbido
3. ¿Cuánto ha variado la temperatura del cuerpo la del agua?
La temperatura inicial del agua era de 60ºC y ha variado a 54ºC; la temperatura inicial del cuerpoera de 21ºC y ha variado, igualmente, a la final de 54ºC.
4. Explica a qué puede deberse esa diferencia.
La diferencia se debe a las diferentes masas y que el calor específico del cuerpoes diferente de la del agua
5. En la relación entre el calor y variación de temperatura, ¿qué influye además de la masa?
Influye el calor específico de cada sustancia
6.Incluye esta influencia en la relación matemática entre Q y ΔT.
Q = masa cuerpo · calor específico ( Tf – Ti )
7. Asignando a esta característica el valor de 1 cal/g. ºC para el agua,...
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