Calorimetría - Cantidad de Calor
Páginas: 4 (788 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2014
Unidad 4
CANTIDAD DE CALOR
Contenido:
1. El calor como energía
2. Cantidad de calor
3. Deferencia entre calor y temperatura
4. Energía Interna
5. Equivalente mecánico delcalor
6. Capacidad calorífica
7. Calor específico
8. Calorimetría
9. Calor de combustión
10. Cambios de estado
11. Medida de calores de transformación
12. Calor cedido y calorabsorbido
El calor como energía
Hasta principios del siglo XIX se creía que el calor era un fluido invisible llamado calórico, que se transmitía por conducción de un cuerpo aotro.
Hay procesos para cuya interpretación es satisfactoria la teoría del calórico, como la conducción de calor de un cuerpo a otro, o cuando se mezclan sustancias a temperaturas diferentes.
Peroesta teoría no podía explicar otros hechos que obedezcan al principio de conservación de la energía, como la producción de calórico mientras se realiza trabajo, por ejemplo, cuando se hace girar unaherramienta.
Rumford demostró que el calórico era en realidad otra forma de energía. En el proceso no desaparecía una y aparecía otra, sino que se producía la transformación de la energía de unaforma a otra, constituyendo el principio de conservación de la energía.
Cantidad de calor
La cantidad de calor se mide mediante algún cambio que acompañe a un proceso, y una unidad de calor que sedefine como el calor necesario para producir alguna transformación.
Caloría-Kilogramo (kcal): es la cantidad de calor que ha de suministrarse a 1 kilogramo de agua para elevar su temperatura en 1 ºC(de 14,5 ºC a 15,5 ºC)
Caloría-Gramo (cal): es la cantidad de calor que ha de suministrarse a 1 gramo de agua para elevar su temperatura en 1 ºC (de 14,5 ºC a 15,5ºC)
BTU: es la cantidad decalor que ha de suministrarse a 1 libra (454 g) de agua para elevar su temperatura en 1 ºF (5/9 ºC) (de 63 ºF a 64 ºF)
Relaciones entre unidades de calor:
1 kcal = 1.000 cal
1 BTU = 252 cal...
CANTIDAD DE CALOR
Contenido:
1. El calor como energía
2. Cantidad de calor
3. Deferencia entre calor y temperatura
4. Energía Interna
5. Equivalente mecánico delcalor
6. Capacidad calorífica
7. Calor específico
8. Calorimetría
9. Calor de combustión
10. Cambios de estado
11. Medida de calores de transformación
12. Calor cedido y calorabsorbido
El calor como energía
Hasta principios del siglo XIX se creía que el calor era un fluido invisible llamado calórico, que se transmitía por conducción de un cuerpo aotro.
Hay procesos para cuya interpretación es satisfactoria la teoría del calórico, como la conducción de calor de un cuerpo a otro, o cuando se mezclan sustancias a temperaturas diferentes.
Peroesta teoría no podía explicar otros hechos que obedezcan al principio de conservación de la energía, como la producción de calórico mientras se realiza trabajo, por ejemplo, cuando se hace girar unaherramienta.
Rumford demostró que el calórico era en realidad otra forma de energía. En el proceso no desaparecía una y aparecía otra, sino que se producía la transformación de la energía de unaforma a otra, constituyendo el principio de conservación de la energía.
Cantidad de calor
La cantidad de calor se mide mediante algún cambio que acompañe a un proceso, y una unidad de calor que sedefine como el calor necesario para producir alguna transformación.
Caloría-Kilogramo (kcal): es la cantidad de calor que ha de suministrarse a 1 kilogramo de agua para elevar su temperatura en 1 ºC(de 14,5 ºC a 15,5 ºC)
Caloría-Gramo (cal): es la cantidad de calor que ha de suministrarse a 1 gramo de agua para elevar su temperatura en 1 ºC (de 14,5 ºC a 15,5ºC)
BTU: es la cantidad decalor que ha de suministrarse a 1 libra (454 g) de agua para elevar su temperatura en 1 ºF (5/9 ºC) (de 63 ºF a 64 ºF)
Relaciones entre unidades de calor:
1 kcal = 1.000 cal
1 BTU = 252 cal...
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