Calorimetría

Escuela Preparatoria
“TAPACHULA”

Turno Matutino


6to Semestre “G”
Área Ciencias Químico-Biológicas


Química IV


“Calorimetría”


Q.F.B Florinda González Villafuerte


Integrantes del equipo:



Tapachula, Chiapas 16 Mayo 2012


INTRODUCCIÓN
Antes de indagar profundamente en el tema de Calorimetría, se iniciarádefiniendo un concepto fundamental en la materia de estudio, “El calor”; además, en ésta investigaciónse abordarán todos los conceptos y subtemas necesarios para la comprensión de dicho tema.
La calorimetría es una rama de la física que a su vez pertenece a la termodinámica, y ésta se encarga de medir la cantidad de energía generada en todos los procesos de intercambio de calor, es decir, seencarga del estudio de métodos utilizados experimentalmente para determinar los calores de las reacciones químicas o cualquier proceso térmico.
Nuestras bases de investigación estarán íntimamente relacionadas con la termodinámica y diversas teorías, tales como la Teoría cinético- molecular, la cual menciona que las moléculas que se encuentran formando un compuesto se mantienen en constantemovimiento y, cuando el calor va aumentando, la velocidad de la reacción también aumenta.
Además incluiremos todas las propiedades de la calorimetría, sus unidades de medida, técnicas que nos facilitarán el cálculo de las calorías (cal) que es la unidad más importante del calor.










OBJETIVO
Desarrollar habilidades teóricas sobre el conocimiento del efecto que produce el calor en lasreacciones químicas; así mismo se pondrán a prueba conocimientos previos de estequiometría, física y matemáticas, ya que se retomaránmétodos para la conversión de unidades, tales como: la caloría (Cal), el Joule,Celsius, entre otros.
Además se demostrará la importancia de conocer cómo es que influye el calor dentro de las reacciones químicas (endotérmica, exotérmicas, atérmicas) desarrolladasdiariamente y cómo es que la variación de calor se ve afectada.







CALORIMETRÍA
Rama de la termodinámica que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor.
CALOR
El calor es una forma de energía que acompaña a una reacción química, la cual puede ser transformada en otro tipo. Consideramos dos cuerpos: A y B a temperatura T1 y T2; suponemos que T1 esmayor que T2, al poner en contacto los dos cuerpos la experiencia nos demuestra que pasa de A a B una cierta energía que denominamos calor. En este caso decimos que el calor pasa del cuerpo caliente al frio por conducción. Las moléculas del cuerpo caliente están muy excitadas y tienen una gran energía de vibración. Éstas chocan con las vecinas más lentas del cuerpo frio y comparten con ellas algo desu energía de movimiento, por tanto, la energía de movimiento térmico se transmite de una molécula a la siguiente aunque cada molécula permanece en su posición original.
La unidad de calor es la caloría (Cal) o también Cal-Gr que es la cantidad de calor necesaria para que un gramo de agua (H2O), que está a una atmósfera de presión, aumente su temperatura a 1 º; también se utiliza un múltiplo dela“Kcal” que es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 Kg de H2O, es decir 1000 calorías.
Las reacciones de combustión son referidas a materia orgánica, en las cuales la materia es quemada, y en sentido químico, se entiende como productos dióxido de carbono (CO2),H2O y otros que dependen de la naturaleza de la materia en cuestión; dichas reacciones siempre sonexotérmicas, es decir, desprenden calor.
Ahora bien, el calor de combustión de una sustancia es la cantidad de calor que se desprende al quemar un mol de dicha sustancia en presencia de oxígeno.
Los calores de combustión pueden medirse experimentalmente en: un calorímetro, con su respectiva bomba calorimétrica.
Existen muchos tipos de calorímetros diferentes por su construcción, pero en general...