Calorimetría


Objetivos

1- Construir un aparato que permita medir el intercambio de calor que ocurre durante un proceso.

2- Determinar la capacidad calorífica del calorímetro a través del proceso de calibración.

3- Determine el calor de fusión del hielo y el calor de una reacción ácido-base utilizando un calorímetro tipo taza de café.

















Reactivos

Hielo: Nocorrosivo para la piel. No es irritante para la piel. No es sensibilizador para la piel. No irritante a los ojos. No es peligroso en caso de ingestión. No es peligroso en caso de inhalación. No es irritante para los pulmones. No es sensibilizador para los pulmones. No corrosivo para los ojos. No corrosivo para los pulmones. Contacto con los ojos: No procede. Contacto con la piel: No aplicable. Contactocon la piel grave: No disponible. Inhalación: No aplicable. Graves por inhalación: No disponible. Ingestión: No aplica Graves Ingestión: No disponible

Agua destilada: Los síntomas como consecuencia de una intoxicación pueden presentarse con posterioridad a la exposición, por lo que, en caso de duda, exposición directa al producto químico o persistencia del malestar solicitar atención médica,Se trata de un producto que no contiene sustancias clasificadas como peligrosas en contacto con la piel, sin embargo, en caso de contacto se recomienda limpiar la zona afectada con agua por arrastre y con jabón neutro.
Producto no inflamable bajo condiciones normales de almacenamiento, manipulación y uso. En caso de inflamación como consecuencia de manipulación, almacenamiento o uso indebidoemplear preferentemente extintores de polvo polivalente (polvo ABC)
NO SE RECOMIENDA emplear agua a chorro como agente de extinción.








PROCEDIMIENTO:
PARTE 1. Construcción y calibración del calorímetro.
1- Utilizando un vaso químico de 250mL, un vaso de espuma de poli estireno de 24 onzas, un termómetro y un policial, construya un calorímetro.
2- Pese el calorímetro.
3- Vierta 90mLde agua dentro del vaso químico que está dentro del calorímetro, tápelo y péselo nuevamente.
4- Mida la temperatura de agua.
5- Caliente agua a ebullición, tome 90mL de agua, luego vierta rápidamente dentro del calorímetro y tape. Vuelva a registrar la temperatura a razón de una por minuto.
6- Pese el calorímetro con la mezcla del agua y anote.

RESULTADOS: Tabla N°1
Peso del calorímetro162.4g
Peso del calorímetro + agua fría
251g
Temperatura inicial del agua fría
23.5°C
Temperatura del agua caliente
85°C
Temperatura final de la muestra
47°C
Peso del calorímetro + mezcla
324.6g

CÁLCULOS: considere que el calor específico del agua líquida es 1 cal/g°C
1-  ΔT del agua fría
23.5°C
2- ΔT del agua caliente
-38°C
3- ΔT del calorímetro
23.5°C
4- Masa del agua fría88.6g
5- Masa el agua caliente
73.6g
6- Calor absorbido
2082.1 cal
7- Calor cedido
-2796.8 cal
8- Capacidad calorífica del calorímetro
30.4 cal/ g°C
Parte 2. Calor específico de fusión del hielo.
1- Vierta 140mL de agua dentro del calorímetro al cual usted le determinó previamente su capacidad calorífica.
2- Vierta 3 cubos de hielo dentro del calorímetro, tape y agite la mezcla.RESULTADOS: Tabla N°2
Anote el peso del calorímetro que utilizó en la experiencia de calibración
162.4g
Anote el valor de la capacidad calorífica que determinó en la experiencia de calibración
30.4 cal/g °C
Peso del calorímetro con el agua
300,2g
Temperatura del agua
23°C
Temperatura de la mezcla
6.5°C
Peso del calorímetro con la mezcla
335.2 g

CÁLCULOS:
1- Masa del agua añadida alcalorímetro
137.8g
2- El ΔT del agua
-16.5°C
3- El ΔT  del hielo fundido

4- El ΔT del calorímetro
6.5°C
5- La masa del hielo
140g
6- q del agua
887g
7- q de calorímetro

8- q del hielo fundido
910g
9- q fusión

10- ΔH fusión molar




Cuestionario

1- ¿Qué es calor? ¿Cuál es la diferencia entre el calor y temperatura?
R- El calor es la energía total del movimiento molecular...